一个正离子的3d轨道有5个电子,该元素是什么

首先,既然是电子云,就不是轨道的概念了,而是反映电子到达某些区域的几率了,并不能理解成沿什么轨道运动到哪里了,所以可以是一个电子也可以是多个电子.

按照原子轨道的排列,1s22s22p63s23p64s13d5应该是24号元素,自然是Cr了.

A．该原子最外层电子的排布为4s1，应为Cr元素，3d轨道上有5个电子，位于周期表d区，符合题意，故A正确；B．最外层电子排布为4s24p1的元素为Ga，3d轨道上有10个电子，故B错误；C．最外层电

只有当Fe原子在“孤立”的“气态”状态下,4s次壳层的能级低于3d.几乎在所有其它“真实”状态下,包括电离后的铁离子,4s次壳层的能级“高”于3d.壳层n=3为价电子层.譬如,在固体中,在化合物中,中

因为3d轨道有5个电子达到稳定结构,而且M失去两个电子,所以M原子的4s轨道上还有两个电子,所以它的原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d54s2是25号元素,即锰元素,符号为：Mn

所以你们老师说错了呀,是sp3d2杂化,除了4NH3配位还有2H2O再问：同学有四对电子要6个轨道吗？再答：还有2个H2O,请你看清楚再问我谢谢.再问：我问的是离子好吧再答：[Cu(NH3)4(H2O

先丢4S,填充也是先填充4S再问：不好意思，我刚刚写错了，理论上不是应该后填充的先失去吗？这里是不是因为4S是最外层所以虽然先填但先失去？再答：啊，是我记错了，得先丢3d，不过考虑到半充满全充满的情况

能级交错　电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.过渡元素钪的外层电子排布为4s23d电子在原子中处于不

3d84s2再问：Ϊʲô����3d104s2再答：�����3d104s2�ļ۵����Ų�������d���������10���ӣ�����3d10������ǵ������Ӵ����ȶ�״̬

应该是正二价的锰离子Mn^2+.由离子的结构可以推出原子的结构为3d54s2.虽然排入电子时3d的能量比4s高,但排上电子后,实际上仍然是4s的能量高,原子失去电子仍然先失去4s上的电子.

电子不是一种经典的粒子,而是具有波粒二象性的粒子,而在原子中电子的粒子性是不明显的,没有一个明确的运动轨迹,也不可能知道电子在某个时刻出现在核周围的具体位置.这样的电子与其说是一种粒子,不如说它是一种

以为Cu是【Ar】3d104s1其中3d轨道10个电子全充满,4s一个电子也半充满如果先排慢4s轨道那么就是【Ar】3d94s2就是4s轨道的全充满因为3d和4s能级能量相差较小,当出现3d轨道10个

基本上所有元素都是先失掉最外层电子,然后是内层.这不考虑能量最低原理.

可以推断出M为第四周期的金属元素,M2+表示失去了4S轨道上的2个电子,所以该原子的价电子轨道排布为3d54s2,也就是锰,最外层是主量子数为4的电子层,是2个电子,最高能级组是3d轨道能级,有5个电

应该是0个,也就是说这个p轨道是空轨道.这样想,以甲基正离子为例,甲烷上一个H如果发生均裂（即共用电子对中的两个电子各自物归原主,平均分配,分裂后两部分都不产生电性）,形成一个甲基,此时C原子杂化方式

3d:dxy,dxz,dyz,dx2-y2,dz24f:fz3,fxz2,fyz2,f(x2-y2)z,fxyz,fx3,fy3

M层没满,推测该元素为S；次壳层2p肯定满,即为6电子；3s为2电子,3p为4电子.

不可以,因为那三个sp2杂化轨道不是p轨道

(1)NeArKrXeRnMnCuSFe(2)AsCrMnKCrCuNi

π电子首先看双键的个数,一根双键是2个π电子,正电荷是不带电子的,负电荷是2个电子,自由基是1个电子,这里的π电子是广义上的,是能离域的电子.再问：我还能问你一个问题吗？不管你会不会我都采纳你图中丁二