一包白色固体中可能含有碳酸钠.硫酸钠.氯化钾.硝酸钠.氢氧化钠中的一种或几种.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 05:54:35
一定含有:碳酸钠(碳酸根与钡离子反应生成可溶于酸的碳酸钡沉淀);硫酸钠(排除硫酸铜后,必有硫酸钠,这样才有硫酸根和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀);一定不含有:硫酸铜(溶液呈蓝色);氯化钙(与碳酸钠反
一定含有碳酸钠和氯化钡,生成碳酸钡的沉淀溶于稀盐酸,生成二氧化碳不含硫酸钠,如果含有硫酸根,则会和钡离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀硫酸钡不能确定是否含有氢氧化钠,氢氧化钠与碳酸钠、氯化钡不反应,且
(1)溶液A呈碱性(2)固体甲中一定含有的物质是硫酸钠、氢氧化钠,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是硝酸钠、氯化钠、氢氧化钠(3)根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是:乙溶液中也含有氯
1.反应后固体减少但不完全消失,说明有碳酸钡和硫酸钡沉淀,所以白色固体中一定有碳酸钠,硫酸钠,氯化钡,立即产生气体,说明碳酸钠过量且无氢氧化钠.2.B点溶质仅为氯化钠,C点有氯化钠和氯化氢.再问:碳酸
碳酸铜是蓝绿色沉淀.请看以下“百度百科”里关于碳酸铜的叙述链接吧:
1.一定有硫酸钠,一定没有硫酸铜,碳酸钠,可能有氯化钙和氯化钠2.是要一个一个除吗?加入的试剂是适量的吗?如是:加硝酸钙,除碳酸钠;加硝酸钡,除硫酸铜;加硝酸银,除氯化钠.3.设第一次折断处到地面为x
将混合物加入水中溶解,会产生刺激性的气体,说明了一定存在硫酸铵和氢氧化钡,加稀硝酸沉淀部分溶解,沉淀可能含有碳酸钡,也可能含有碳酸钙,或者同时含有,所以白色固体中一定含有氢氧化钡、硫酸铵,可能含有碳酸
一定有:Na2CO3,BaCl2一定无:Na2SO4不确定:NaCl有关反应的化学方程式:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2
解题思路:根据物质之间发生的化学反应以及实验的现象分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co
一定含有碳酸钠和氯化钾一定没有氯化钡和硫酸铜可能存在的物质是硝酸钾碳酸钡沉淀与硝酸反应生成硝酸钡和二氧化碳.再问:一定存在的物质为什么不是氯化钡?再答:最后生成了使澄清石灰水变浑浊的气体,那么这里应该
BC正确 白色固体四种物质均含有
说明白色沉淀只可能是BaCO3,不是硫酸钡,因此不可能有Na2SO4,必含碳酸钠和氯化钡,可能含有NaOH
溶于水有沉淀,说明有钡离子,硫酸根和碳酸根至少有一个,因为只有硫酸钡和碳酸钡才会沉淀.向沉淀加入盐酸后沉淀溶解产生气体说明沉淀为碳酸钡,因为硫酸钡不溶于盐酸.综上,白色固体中必然有氯化钡和碳酸钠,必然
(1)溶液A呈碱性(2)固体甲中一定含有的物质是硫酸钠、氢氧化钠,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是硝酸钠、氯化钠、氢氧化钠(3)根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是:乙溶液中也含有氯
题目不完全(1)原白色固体一定有大量硝酸钡、少量硫酸铜、大量氢氧化钠(根据取沉淀A在试管中加足量稀盐酸沉淀部分溶解可知沉淀不解的是硫酸钡、溶解的是氢氧化铜故白色固体一定有硝酸钡、硫酸铜、氢氧化钠);一
氯化银是不溶于水的白色固体,且氯化银也不会与稀盐酸反应,这里说白色沉淀全部溶解,所以氯化银是肯定不存在的
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,引流只有有硫酸钡的存在才会出现沉淀部分溶解.溶解的是碳酸钡,不溶解的是硫酸钡再问:不懂,碳酸钡不是也不能溶解吗再答:碳酸钡是溶于酸的,硫酸钡是不溶于
AC再问:只有一个真确答案的也再答:没有氨气:A沉淀全部溶C再问:A
一包固体混合物,其中可能含有碘化钾,氯化钠、碳酸钠、硝酸银和硝酸钾.进行实验:1溶于水,得到无色溶液和白色沉淀2过滤后,在沉淀中加入稀硝酸,沉淀部分溶解并产生气泡根据上述现象推断混合固体中,肯定存在_
一定有氯化钙碳酸钠肯定没有硫酸铜CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl