1gh2所含h2分子的基本单元数是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 06:03:21
假设a克O2,b克H2如果剩下O2则9b=18,b=2,a=18如果剩下H2则9a/8=20,a=160/9,b=20/9
总质量===1+16==17g总物质的量==1/2+16/32==0.5+0.5==1mol平均分子量==总质量/总物质的量===17/1==17
1、N2H2O2CO2的相对分子质量分别为28、2、32、44,所以在质量相同的情况下,所含分子数由多到少排列为:H2N2O2CO22、SO2和SO3的相对分子质量分别为64、80,相同质量的SO2和
3.01*10的23次方个二氧化碳分子即是0.5mol,其质量是0.5mol*44g/mol=22g,22gH2的物质的量是11mol,而0.5mol氢气的质量是0.5mol*2g/mol=1g
相对分子质量分别为2141844质量=相对分子质量*分子数一定越小越多所以A
H2>N2>O2>CO2
问题:等质量的H2,O2,N2中,所含分子个数最多的是?为什么答:显然,题目中所问的都是气体,氢气\氧气\氮气,它们的分子(从题中的"2"看出)都是两个原子构成.而氢的原子量为1,氧的原子量为16,氮
设均为1gn(H2)=1/2=0.5moln(O2)=1/32=1/32moln(H2O)=1/18=1/18moln(CO2)=1/44=1/44mol因为mol相同的物质含分子数相同,所以顺序为C
因为分子数等于质量除以分子量.则分子量越大,分子数越小,即可以判断出来有多到少的顺序应该为:H2>N2>O2>CO2.
原子数分别是2352摩尔再答:所以是甲烷再答:你把分子里面原子个数加起来就可以了
选DA1g氢气是0.5mol,1g氮气是(1/28)mol.passB1g水是(1/18)mol.passC3.2g氧气是(3.2/32)=0.1mol,2.24L空气在常温常压下是0.1mol,而在
一个H2O中2个H有2个质子,1个O有8个质子,所以1个H2O有10个质子36gH2O为36/18=2mol所以共有2*10=20mol质子设与xgH2所含质子数相等由于1个H2中有2个质子则H2中质
电子是4molH原子中有一个电子.那么有4molH原子H2分子中有两个H原子那么就有2molH2分子既有2*6.02×10^23个H2分子答案:分子数为:12.04×10^23
n(H2)=4g2g/mol=2mol,V(H2)=2mol×22.4L/mol=44.8L,N(H2)=2NA,n(CO2)=22.4L22/4L/mol=1mol,N(CO2)=NA,则所含分子数
H2的物质的量:4g/2g/mol=2mol;O2的物质的量为:11.2L/22.4L/mol=0.5mol,所以分子数最多为H2,O2质量为32g/molX0.5mol=16g,1molH2O为18
0.5NA氢气的相对分子质量为2所以1g氢气就是0.5摩尔N/NA=物质的量所以得出0.5NA不一定相等在标准状况下可以相等
1个氢分子中有2个氢原子1个氢原子有1个电子含电子4摩则氢分子应为2摩即有2摩氢分子、2NA个、1.204*10^24个
1NA4NA0.2mol0.5NA2NA4NA4NA1010NA
1molH2是2gH2+1/2O2=H2OΔH=-286KJ/mol