一定体积理想气体,从A状态(2P1,V1)经历如图所示

（i）理想气体从状态A变化到状态B，再变化到状态C，可认为气体从A变到C，气体做等温变化，有：PAVA=PCVC代入数据得：VC＝3×10−3m3；（ii）该气体从状态A到状态B再到状态c的过程中，气

你没给出图.但是就文字而言应该这样理理想气体应该有P1V1/T1=P2V2/T2.又知B状态时的压强和温度都比A大,所以由上式可见体积的变化无法确定.是系统对外做功还是外界对系统做功不确定.再由热力学

（1）温度是理想气体内能变化的标志．从状态A到状态B，温度增加，气体内能增加（2）A→B气体做等容变化，根据气体状态方程PVT=C得PAPB=TATB∴PB=PATBTA=1.33×106Pa（3）B

是想多了吧.题目只是说气体体积增大,对外界做正功.并没有要求考虑体积增大的原因.因为,理想气体的质量不变,所以,体积增大时单位体积中的气体分子个数是减少的.所以要保持压强不变,分子的平均运动速度是一定

如上图,同一状态出发的等温膨胀和绝热膨胀两过程,绝热线永远在等温线之下,因此等温功一定大于绝热功(膨胀功为P-V曲线与V轴所夹面积).BisOK.题干罗哩罗素,采用了障眼法,扰乱你的心神,别被它蒙蔽了

1ΔE=0,完成循环,系统状态恢复如初,内能做为状态函数也同样恢复如初.　　2顺时针循环是外界热变功（系统从外界吸热并将其转变为功输出系统）的过程,是热机循环.　　3B-C体积不变,没有功,而内能降,

2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5

对一定质量的理想气体,.理想气体处于一定状态,就具有一确定的内能.

A由知,从状态a到b由等压线知，斜率减小即压强增大。A正确。

①气体对外做功为5J，则W=-5J，内能增加9J，则△U=9J，由热力学第一定律△U=W+Q得，Q=14J，即吸热14J．②由题意可知，A、D两状态的压强相等，则v0T0＝2v0TD，解得TD=2T0

吸热的；定律：吸收的热量用来改变内能和做功；pv一样,温度不变,内能不变；吸热由做功决定,对外做功,吸热；否则,放热；体积变大,说明是吸热；这题目,大学物理都有现成的!

【本题考点】V-t图象、等压变化、等容变化、等温变化【思路方法】作图的关键是确定末状态的位置,然后连线即可.各物理量的关系可以通过PV=C,V/T=C,P/T=C,这三个关系式确定.【解答过程】从A到

状态B变到状态C的直线通过（0K，0Pa）所以BC直线表示等容变化，BC直线反向延长线通过P轴点（273K，1×105Pa）根据气体方程PVT=C研究得：状态B时气体的温度是2×273K=546K，A

1.气体对外做的功=∫PdV等压过程压强P是最大的,其他的P都是逐渐减小的!所以：气体对外做功最大是：温度升得最高,所以：气体吸热最多的也是：2.M=dω/dt-kω=dω/dt-kdt=1/ωdω积

D分析：根据气体状态方程=C和已知的变化量去判断其它的物理量．对于一定质量的理想气体，温度升高，那么气体的内能增加．根据热力学第一定律判断气体吸热还是放热．A、从图中可以看出：从状态A变化到状态B气体

大于增大吸收因为由A到B是体积增大的等压变化而汽缸封闭着的是一定质量的理想气体气体质量不变也就是说气体的分子数是一定的A到B体积增大了那么单位体积内的气体分子数就变少了而A到B的变化是等压变化气体对容

压强不变.pv=nRT.这是理想气体的定律.既然一定质量的气体,那么n不变,R是气体常数也不变.直线的斜率不变,说明P不变.

折线的第一段为等体变化,p0/t0=pA/tA,注意换算成k温标.pA=2.93atm；第二段为等压变化,vA/tA=vB/tB,vB=125ml

根据气体状态方程PVT＝恒量，  因为沿直线从a到b，V逐渐变小，T逐渐变大，所以P逐渐变大．

选择D气体内能E=Cv*γ*T温度T越高内能E越大图像可知A→B过程中气体PV均变大,PV=γRT可见温度T变大,内能E也变大.ΔE=ΔQ+ΔW>0气体体积变大做负功ΔW0吸热选D