一定温度下 向一个容积为2l的真空密闭容器中通入4molNH3和5molO2

（1）v（SO3）=1.6mol2L5min=0.16mol/（L．min），所以反应5min内，v（O2）=v(SO3)2=0.08mol．L-1．min-1，故答案为：0.08mol．L-1．mi

(1)放热（2）n(CO2)=0.4mol/L

1、2SO2+O2﹤=﹥2SO3开始2mol1mol0转化2XX2X平衡2-2X1-X2X同温、同体积下,根据压强之比=物质的量之比得：（2-2X+1-X+2X)/（2mol+1mol)*100%=7

4NH3+5O2=4N0+6H2O起始4mol5mol00反应4x5x5x6x终态4-4x5-5x5x6x设NH3反应的物质的量为4x,则氧气反应的物质的量为5x这样,开始总物质的量为9mol,反应后

原先容器中的气体为2mol/L,后来压强为原先的0.9倍,即得容器中的气体为1.8mol/L,即3分钟后的容器气体总量为3.6mol.设N2的反应量为xmol,则根据化学平衡可以得到,(1-x)+(3

应该是

3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，所以3min末时容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）×0.9=3.6mol   3H

SO3=1.2mol,说明消耗了1.2molSO2和0.6molO2,那麼SO2和O2分别剩下2.8mol,1.4mol,也就是1.4mol/L和0.7mol/LK=SO3²/SO2

不能确定.由于A、B、C的计量关系不知道.再问：但是答案是不变啊头大。。。。再答：2A(g)＋B(g)＝＝2C(g）3　　　2　　　　　02X　　X　　　　　2X3-2X2-X2X总物质的量＝3－2X

在一定温度下,一个容积的条件下,气体的物质的量与压强成正比.设参加反应的氮气为xmolN2+3H2==2NH3起始1mol3mol0转化xmol3xmol2xmol3分钟(1-x)mol(3-3x)m

此题为等效平衡题方法是：平衡时容器内压强为开始的7分之6,起始物质的量为3+4=7摩尔同温同体积压强之比等于物质的量之比即平衡时物质的量为6摩尔,再用差量法得到PCL5为1摩尔即平衡时PCL5的体积分

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

稍等一下,我来写在纸上

（1）设氧气反应掉5xmol,则氨气反应掉4xmol,NO生成4xmol,水生成6xmol,由题意的方程5-5x+4-4x+4x+6x=9*1.1解得x=0.9氧气反应速率为5*0.9/4=1.125

A即使水全部反应,CO的转化率也仅为50%,由于此反应为可逆反应,所以应小于50%

平衡时设A转化X则有a:b:c=1-x:2-2x:2x显然不满足A选项故而A错1;2:2是他们反应速率的比值平衡达到与否要看原本在改变的量不变了.或者动态平衡

2X(g)=Y(g)+3Z(g)初始物质的量（mol)：300平衡物质的量（mol)：3-2xx3x平衡时总的物质的量：3-2x+x+3x=3+2x平衡时物质的量（或压强）为起始的1.2倍：3*1.2

答案：C和D再问：B选项是不是用于A+B=C+D的时候才能正确？再答：B选项无论何时都是不对的，因为这个描述只是涉及了反应，没有涉及生成，这样的话就没有办法判断反应是否平衡，如果改为单位时间消耗0.1

氮气+3氢气====2氨气130初始m3m2m反应1-m3-3m2m末原有4mol气体,压强为起始的90%,则3min时有3.6mol气体.1-m+3-3m+2m=3.6m=0.2v=3*0.2/2/

v(O2)=(7-3)/2*4*2=0.25mol/Lsc(SO3)=(7-3)/2=2mol/L