一定温度下,2NO2=N2O4的可逆反应中,下列情况属于平衡状态的是

A、等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，体积分数减小，故A正确；B、等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，故B正确；C、等效为在原平衡的基础上

设转化了2XmolNO2,则生成了XmolN2O48-2X+X=75%*8得X=2mol,2X=4mol,所以转化了4molNO2,生成了2molN2O4v（N2O4）=2／20／10=0.01mol

A、减小NO2的浓度，会使化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低，故A错误；B、降低温度，能使化学平衡正向移动，二氧化氮的转化率升高，故B正确；C、增加压强，平衡向右移动，二氧化氮的转化率升高，故C正

1.反应向逆反应方向进行,这个是勒沙特列原理,增加一个物质的浓度,反应会向减小这个变化的方向进行.当平衡后,两者的浓度都变大.2.氮气的转化率降低,因为增加氮气后,氢气的浓度减小,化学平衡常数k在温度

假设最初加入2mol的二氧化氮,因为NO2的转化率为20％,所以反应的二氧化氮为2mol×20%=0.4mol,生成四氧化二氮0.2mol,平衡时总物质的量变为2mol-0.2mol=1.8mol,所

NO2是红棕色,N2O4是无色.所以要想颜色加深,就要使平衡逆向移动,NO2的浓度增大.C缩小体积直接增大的NO2的浓度,所以虽然平衡正移,但是根据列下特勒原理,平衡移动只能减弱改变,而不能消除改变.

O2：NO2：N2O4=2：2：1假设NO和O2都为1mol反应2NO+02=2NO2后,剩下0.5molO2,1molNO2反应2NO2=N2O4时,假设有N2O4Xmol则剩下NO21-2xmol

1、C、D.【A、B虽然移动方向是相反的,但是都是使c(NO2)/c(N2O4)变小；C、D实际是相同的,都是减小压强.】2、C.【保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A,B,C,相当于增大

思考问题的角度不对首先,都是气体,NO2的体积正比于物质量,没意见吧.错误的方法:加入NO2,NO2物质的量增加,但是N2O4也增加,到底哪个增加的更多呢?很难判断.你和楼上这种考虑谁增加的多的思路都

1、BCD.A：假设增加的同样多NO2在同温度下在另外一个同样的容器中达到平衡,则这两个平衡完全相同,浓度比值都是一样的.然后压缩到一个容器中,此时可知,平衡右移,所以二者比值变小.B：与A相反,正确

选D在恒温恒压下,等比即等效.此反应只有一种反应,始终是成比例的,所以是等效平衡.

升高温度不论如何是不能使氮元素的物质的量凭空增多的.设一开始容器体积为1L.那么一开始氮元素物质的量为1.4mol.而25min后,如果容器体积仍然不变,那么氮元素的物质的量就突然变成了1.9mol.

恒温时一固定容积的容器内发生NO2转化为N2O4的反应,达平衡时,把该容器定为A再取一个与A完全相同的容器B,在相同的条件下,加入A容器中初始加入NO2的量,达到平衡,则A、B容器中的平衡状态应该是相

是NO2的含量不变,而不是平衡不移动,比如通入NO2开始时NO2含量增大,然后平衡向右移动,最后NO2的含量恢复为初始值,通入N2O4的情况也类似.由该反应平衡常数K=[N2O4]/[NO2]^2,当

你的解题思路不明确.可以这样考虑.先让加入的四氧化二氮在一个和题中条件等同的密闭容器中达到和题目中相同的平衡条件.然后让两部分气体混合,这时容积增大了,然后让容器进行恒温压缩达到原有的容积.这时候平衡

2NO2=N2O410002xx100-2xxk=x/(100-2x)^2=3.06解方程得x然后转化率=2x/（100-2x）*100%答案出来（您自己辛苦啦算一下）

若全部反应2NO2(g)===N2O421amol0.5amol该反应为可逆反应.因此产物小于0.5amol

体积不知啊~体积可以变化……并没有说是密闭容器体积一定……所以你通气体温度不变但是体积扩大一倍,还是不移动啊~

啊,我辛辛苦苦写的答案,因为断网.总之大多有关高中可逆反应的一个定律,多看书肯定就知道的,这些都很简单的,再不懂就问老师,我懒得再写一次答案了

气体的无论压强还是量,归根结底是浓度对平衡的影响,无论增加NO2还是N2O4,都相当于增加了NO2的浓度,会使平衡向右也就是正反应方向移动再问：那不是违反了勒沙特列原理吗？再答：勒沙特列原理要求改变影