一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应A(s) 2B(g)=C(g)

答案肯定错了.转化率是不变的,应该是CD.这里加入HI就相当于增大压强,而这个反应是前后气体系数不变的反应,增大压强,属于等效平衡,达到平衡时,各物质的百分量是不变的.不过速率是变大的.压强增大或者温

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

2CH3OH==CH3OCH3+H2O211若将浓度为0.6CH3OCH3和0.6H2O全部转化为CH3OH,则CH3OH的浓度增加了1.2所以CH3OH的起始浓度为0.44+1.2=1.64,A错；

本题用放大缩小法解.设加入等量0.2molN2O4和0.2molHI气体后,容器体积分别增大为原来的二倍,则后来的平衡状态与原平衡等效.分解率相等.再考虑把容器加压到与原体积相同,此时对N2O4=2N

1.N2O42NO2我们假设容器体积是1,那么往1体积的容器中充0.2molN2O4,和往2体积的容器中充0.4molN2O4,达到的平衡是一样的,也就是两个容器中N2O4分解率相等.我现在将2体积的

答案是选A,理由如下因为A物质是固体,所以在平衡中不考虑他.无论何时反应掉2molB都会生成1molC和1molD,2mol气体还是生成了2mol气体,所以无论何时压强都不变化.所以A选项不能证明.虽

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

C错误,再充入amolNO2相当于加压最终平衡会正向移动,N2O4体积分数增加,平均相对分子质量增大,NO2和N2O4的浓度都增大,颜色加深

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

达平衡后移走2.0molPC13和1.0molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0molPC13和1.0molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，

4molA,2molB,反应又是2：1,所以反应后他们物质的量之比也为2:1嘛,体积分数之比2：1,总和为：1-40%=60%,所以A：40%B：20%

1.容积可变的容器,压强不一直不变么?2.假设平衡时都有1mol,那平均分子质量为(46/3)*NA---15.33NA缩小容积,平衡左移,假设平衡左移0.5mol,平均分子质量为（44/2.5）*N

我讲下为什么M=12,M不变这个你就应该能明白了.很简单的,你看反应式,从左到右气体分子数增加了1,气体质量增加了12(就是相当于把1份C变成气体),所以如果原来的平均分子量是12的话,那么无论怎么移

2当X是2时,2A+B=2C,在第二个条件下,若C完全反应成A和B,A为2molB为1mol,与条件一相同

A混合气体密度等于总气体质量除以体积,体积不变.但由于反应有固体参与,气体质量在变,当不变时,说明达平衡.

你同学说的是对的.因为一定温度下在容积恒定的密闭容器中,压强之比与物质的量之比成正比,而根据化学方程式反应前后的计量数可知：反应前后气体物质的量不变,所以容器内气体的压强不变.本题虽然气体的总物质的量

容积恒定,固体A变为气体C,D,气体质量肯定增加,混合气体的密度也增加,当混合气体的密度不发生变化,能表明该反应已达到平衡状态.1对.由于气体化学计量数前后一样,都是2,所以容器内气体的压强永远不变,

问题③是混合气体的总质量吧?不应是气体的总物质的量.A(s)+2B(g)﹤=﹥C(g)+D(g),根据上面的化学方程式可知：反应前气体B的化学计量数为2,反应后气体C、D的计量数都为1,即反应后气体的

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

乙容器是向逆方向进行的,知道就做得了了,电脑打字太慢,等下拍张照片给你