一定温度下将2mol二氧化硫和1mol氧气

第一次平衡n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4设分别为2x、3x、4x（单位为mol/L）.加压后各物质的物质的量不变,作为新的起点,开始平衡移动.可逆反应：2SO2+O2=2SO3起始

选择C因为氮气氢气反应合成氨气是可逆反应,也就是说不会生成2mol氨气,少,反应能力就小

2SO2+O2==2SO3开始5mol5mol02min2mol变化2mol1mol2mol可求出：（1）生成三氧化硫的物质的量2mol（2）v=浓度的变化/时间VO2==1mol/10L/2min=

A．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故生成SO3小于2mol，故A错误；B．根据S元素守恒可知，S的总的物质的量保持不变，即SO2和SO3物质的量之和一定为3mol

这个题没有看明白,有截图吗?再问：再问：。。再答：再答：如果满意我的回答，望您采纳，谢谢!再问：虽然晚了一天...不过还是谢谢啦

ΔH是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量ΔH＝ΔU＋PV在只做体积功条件下ΔH＝-Q即通常情况下,ΔH为热量增加的相反数,所以,这里ΔH=-197KJ/mol就是反应放

2s内有0.8mol的A转化了,按方程式,转化为1.6mol的C.因此Vc=(1.6/2)/2=0.4mol/Ls有2.4mol的B发生转化,因此VB=(2.4/2)/2=0.6mol/Ls再问：为什

I2+H2=2HI起12.40变-0.6-0.61.2平0.41.81.2平衡时,H2的物质的量浓度c=1.8/2=0.9mol/LI2的物质的量浓度c=0.4/2=0.2mol/LHI的物质的量浓度

A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和 

将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molS

（1）混合气体的总质量=1.6mol*64g/mol+0.8mol*32g/mol=102.4g+25.6g=128g反应达到平衡,测得混合气体的体积=128g/1.6g·L-1=80L设反应达到平衡

（1）根据阿伏伽德罗定律同温同容的条件下,压强之比等于物质的量之比,反应前总物质的量为12mol,反应后二氧化硫的转化率为80%,根据化学平衡三段法进行求解2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)

大哥,请你点问题补充,不是只有标题可以打字,把题的内容写完.再问：。一段时间后达到平恒。。求阿尔法（二氧化硫）。。条件平衡时三氧化硫%=50%再答：设平衡时氧气反应了ｘｍｏｌ　　　　　　　　　　2SO

移走一半的反应物,物质的量减少,造成了体积不变的容器内压强下降,反应的平衡会变化,向左移动,即是向体积大的方向移动,再次达到平衡时,反应程度会是小于原反应程度,就是小于0.15再问：所以空格的答案是?

(1)0.05mol•L－1(2)③⑤------④(3)4a+c=2b---(1)起始时:c(I2)=1/2=0.5mol/L,c(H2)=2/2=1mol/L,设反应了xmol/L--

选c.由于是可逆反应,co2的量永远是小于参加反应的co的量,所以co2小于1摩.由于有通入4molH2O,所以反应向正方向进行,co2的量会大于平衡时的量,大于0．6摩.

1.(1)2SO2+O2=2SO3因为反应后有0.088molSO3所以O2反应了0.044mol,SO2反应了0.088mol所以O2还有0.016mol,SO2还有0.012molK=[SO3]^

满足题目要求的条件是：把cmol的HI完全分解,(生成的I2+a）：（生成的H2+b）=1：2所以：（a+c/2）:(b+c/2)=1：2可以变形为2a+c=b+c/2还可以再变形.

不用负催化剂这个概念的催化剂就是加快反应速度

催化剂：就是加快速度,不考虑负催化剂的.