一定状态下将盛满NO2的试管倒扣在水中,气体体积减少了20mL

反应能达到平衡是说明反应物的正向反应速度等于生成物的逆向反应速度,即生成物的消耗、反应物的消耗速率符合方程式的计量比.而反应速率仅仅是指反应物或者生成物的消耗或者生成,没有正向与逆向的分别,故在任何条

设转化了2XmolNO2,则生成了XmolN2O48-2X+X=75%*8得X=2mol,2X=4mol,所以转化了4molNO2,生成了2molN2O4v（N2O4）=2／20／10=0.01mol

3NO2+H2O==2HNO3+NO2NO+O2==2NO2合并得：4NO2+O2+2H2O==4HNO3可见4体积二氧化氮和1体积氧气混合可以被水完全吸收.假设大试管容积是16毫升,所以剩余1/8体

3NO2+H2O=2HNO3+NO最后留下的为NO因为NO为4ml所以NO2为4*3=12ml

1剩余o21/64no2+o2+2h2o=4hno3共反应了no2o25/6又反应时比例是4:1所以有4/6no21/6o2所以总共是有2/3no21/3no2no2:o2=2:12剩余no1/63n

4NO2+O2+2H2O==4HNO3设NO2体积为V(L),则n(HNO3)=V/22.4(mol)c=n(HNO3)/V=1/22.4(mol/L)

根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，生成的一氧化氮的体积是13×15=5mL；当充入的氧气少量时

剩余的1.5体积气体可能是NO或者是O2,因为这两者都不会单独和水在一般条件下发生反应,①气体是NONO2完全反应消耗掉了1.5体积O2,剩余3体积应该被NO消耗,所以V(NO)=4+1.5=5.5②

解设NO和O2的原体积为4V,则试管内气体体积为8V,依题意得4NO+3O2+2H2O=4HNO34V3V剩余气体体积=8V-4V-3V=1V1V/8V=1/8所以答案应该是B

剩余为NO则NO27毫升O21毫升剩余未O2则NO228/5毫升O212/5毫升

3NO2+H2O2HNO3+NO气体体积变化量31230ml10ml20ml所以可以清晰地看出原NO2的体积为30ML,上升到2/3处.

这类题目需要记住两个方程式.4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3也就是说,NO2与O2比例为4:1时可以完全吸收；NO与O2比例为4:3时可以完全吸收.设总量为8,

写出总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3所以NO2、O2体积比=物质的量之比=化学计量数之比=4：1再问：不好意思再问一句内个不是水充满试管么这个条件没用啊再答：充满试管，说明气体没有剩余，才

3NO2+H2O=2HNO3+NO所以设N2为aNO2为b体积则总体积为a+b反应后为a+（1/3）b因为试管内气体的体积缩小为原体积的3/5所以[a+（1/3）b]/（a+b）=3/5a：b=2：3

当向水槽中加水时，水的深度增加，对试管内空气柱的压强增大，使空气的体积被压缩，则它排开的水的体积减小，浮力减小，因此会向下运动．故答案为：向下运动，减小．

3NO2+H2O=2HNO3+NO↑根据差量法3/X=（3-1）/（45-35）,X=15,1/Y=（3-1）/（45-35）,Y=5,N2=45-15=30,所以N2和NO2的体积比是30：15=2

设N2气为amol,NO2为bmol：3NO2+H2O==2HNO3+NO31bxx=b/3mol则：（a+b）*3/5=a+b/3a/b=2：3混合气体中氮气与no2体积等于物质量的比=2：3

N2不反应NO23NO2+H20=2HNO3+NO设N2为aNO2为b则NO为1/3*ba+b=na+1/3*b=1/2*n所以a/b=1/3

7:3或7:1分成剩余气体是氧气或者NO两种情况.

假定的NO和NO2体积分别为V，设V体积的二氧化氮和水反应生成一氧化氮的体积为x；3NO2+H2O=2HNO3+NO3