一定理想气体,从同一状态开始使其体积由V膨胀到2V,哪一过程气体对外作功最多
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 12:38:22
你没给出图.但是就文字而言应该这样理理想气体应该有P1V1/T1=P2V2/T2.又知B状态时的压强和温度都比A大,所以由上式可见体积的变化无法确定.是系统对外做功还是外界对系统做功不确定.再由热力学
答案选A,A是先等压升温然后等容降温.B两次都是降温.C两次都是升温.D两次都是降温.
由图可以设P=-kv+b;代入PV=CT可得T=(-kv^2+bv)/c可以看出T是一个1元二次函数.开口向上有极大值,如果不放心可以对其求导令导数为零得出极值点.在v=b/2k中取得.而分子速率跟温
如上图,同一状态出发的等温膨胀和绝热膨胀两过程,绝热线永远在等温线之下,因此等温功一定大于绝热功(膨胀功为P-V曲线与V轴所夹面积).BisOK.题干罗哩罗素,采用了障眼法,扰乱你的心神,别被它蒙蔽了
甲图是p-V图,所以根据pV=nRT可知,A到B是恒压的(但是V在变大所以T也在变大),B到C是恒温的(但是V在变小所以p在变大),C到A是恒容的(但是p在变小所以T也在变小).跟图乙里面每个图对照一
分析:设等温过程中气体的内能增加量是ΔE1,外界对气体做功是W1,外界传热给气体的量是Q1等压过程中气体的内能增加量是ΔE2,外界对气体做功是W2,外界传热给气体的量是Q2绝热过程中气体的内能增加量是
对一定质量的理想气体,.理想气体处于一定状态,就具有一确定的内能.
答案是对的,但是LZ的想法错了.温度取决于内能没错,所以内能减少,温度当然下降.接下来是关键物体的内能取决于吸热放热和对内对外做功公式是W=△+TW是做功,△是吸放热,T是气体的温度由于绝热,△不变,
A由知,从状态a到b由等压线知,斜率减小即压强增大。A正确。
【本题考点】V-t图象、等压变化、等容变化、等温变化【思路方法】作图的关键是确定末状态的位置,然后连线即可.各物理量的关系可以通过PV=C,V/T=C,P/T=C,这三个关系式确定.【解答过程】从A到
D分析:根据气体状态方程=C和已知的变化量去判断其它的物理量.对于一定质量的理想气体,温度升高,那么气体的内能增加.根据热力学第一定律判断气体吸热还是放热.A、从图中可以看出:从状态A变化到状态B气体
当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.
A、等温过程pV=常量,应是一条双曲线(上半支),明显不符图象.或者你在过程中任意找个点,例如(2,2),明显pV=4不等于初态和终态的pV=3.故A错误.B、pV=CT,C不变,pV越大,T越高.状
A、B、根据理想气体状态方程PVT=C,整理可得:V=CPT所以斜率越大,压强越小,即b点的压强小于c点,故AB错误.CD中、由热力学第一定律△U=W+Q经过过程ab到达状态b或经过过程ac到状态c,
A、等温过程pV=常量,应是一条双曲线(上半支),明显不符图象.或者你在过程中任意找个点,例如(2,2),明显pV=4不等于初态和终态的pV=3.故A错误.B、pV=CT,C不变,pV越大,T越高.状
因为一定质量的理想气体的内能主要是分子的动能(没有分子势能部分),而总的分子动能等于分子数目乘以平均动能,分子数目是不变的,分子的平均动能与热力学温度成正比.从初态到末态,两个状态的温度是确定的,对应
压强不变.pv=nRT.这是理想气体的定律.既然一定质量的气体,那么n不变,R是气体常数也不变.直线的斜率不变,说明P不变.
根据气体状态方程PVT=恒量, 因为沿直线从a到b,V逐渐变小,T逐渐变大,所以P逐渐变大.
选择D气体内能E=Cv*γ*T温度T越高内能E越大图像可知A→B过程中气体PV均变大,PV=γRT可见温度T变大,内能E也变大.ΔE=ΔQ+ΔW>0气体体积变大做负功ΔW0吸热选D
A、等温过程pV=常量,应是一条双曲线(上半支),明显不符图象.或者你在过程中任意找八点,例如(v,v),明显pV=7不等于初态和终态少pV=3.故A错误.B、pV=CT,C不变,pV越大,T越高.状