一定质量的甲烷不完全燃烧生成水蒸汽.CO和CO2

7gCO中含有C的质量为7g*12/28=3g,对应甲烷的质量为3g*16/12=4g,剩下反应生成CO2的CH4的质量为80-4=76g16443676gXY经计算：X=209g,Y=171g

先把CH4与氧气完全反应的化学式写出来,再不完全的反写出来,配平,设完全反应的有x个CH4不完全反应的有2y个,再例方程组「56y+44x=24.4；72y+36x=25.2」解方程得y=0.2,所以

如果甲烷完全燃烧：CH4+2O22CO+4H2O---（2）如果甲烷燃烧不完全时CH4与O2的比例介于1/2到2/3之间,也就是说甲烷燃烧不完全时CH4与O2的比例可以是1/2到2/3之间的任意一个比

你配方错了噢.要质量守衡的.7CH4+12O2=4CO+3CO2+14H2O左边各分子数要跟右边的分子数相等C：有7个（左边）自然右边的C也要配成7个.H：有28个（左边）那么右边的H也要是28个的.

我跟你说,这个方程式有无数个配平方程式（根据你应该是初中水平）只要将CH4＋2O2＝CO2＋2H2O和2CH4+3O2=2CO+4H2O两者结合起来,上式乘以x,下式乘以y相加就可以得到任何配平的方程

你初中的吧,好吧,用解方程的方法做,二元一次,这次月考就考了这个,我和学生将的就是这个方法先写出两个方程式,其中CO和CO2一共有11.2—5.4=5.8g那么假设CO有xg,CO2就有（5.8—x）

你先把完全燃烧和不完全燃烧都写出来,然后叠加!不能把反应化学方程写出来再配平,这样不可以,因为不会发生这样的反应!

CH4+2O2=CO2+2H2O166444362.8g11.2g7.7g6.3g以上是燃烧完全的,产生的气体总量是CO2+H2O=7.7+6.3=14.0g,燃烧完全和燃烧不完全产生的H2O是一样的

问题呢?

1.11.2g由氢原子守恒,得n(CH4)=25.2/18)*2/4=0.7mol甲烷的质量=16*0.7=11.2g2.30.8g根据碳原子守恒,0.7mol甲烷生成0.7mol二氧化碳,二氧化碳的

3CH4+5O2点燃CO2+2CO+6H2O

不完全燃烧时的氧气的质量为m1=7.6-1.6=6g完全燃烧时所需的氧气为m2=64÷16/1.6=6.4g所以还需要的氧气为m=6.4-6=0.4g

由题意可知：生成水的质量=25.2g其中H元素的质量=25.2g×2/18=2.8g甲烷的质量=2.8g÷4/16=11.2g其中碳元素质量=11.2g×12/16=8.4gCO、CO2质量和=49.

3CH4+5O2=点燃=CO2+6H2O+2CO

生成水0.7mole说明含氢1.4mole甲烷0.35mole氧气的质量=水+气体-甲烷→质量守恒=12.6+24.8-5.6=31.8氧气为1mole即stp下22.4l

一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，混合气体中碳元素的质量为75g×16%=12g；质量守恒定律，反应前后元素质量不变，

没有,CH4---隔绝空气1000度----C+2H2

已知产物的总质量为49.6g推导出原来甲烷与氧气共49.6g其中有水25.2g推导出含氢元素质量为25.2g*2/18=2.8g反应前后氢元素质量守恒,反应前氢元素质量为2.8g反应前氢元素的只有甲烷

假设CO为X摩尔,CO2为ymol,根据碳元素守恒有：x+y=0.1mol2.464是氧气为0.11mol,根据与过氧化钠反应前后的原子变化（从方程式可以了解）可知氧气只有水和二氧化碳才会放出,根据反

甲烷的分子式为CH4CaCl2吸收的是水可以算出氢的质量=2/18×25.2=2.8g可以算出碳的质量=12/16×（2.8×16/4）=8.4g碳物质的量0.7molCO和CO2中氧元素的质量=49