一定质量的甲烷在不充足的空气中

根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案．45P+O2 点燃 . 25P2O5、C+O2&nb

S+O2=SO2(燃烧)

CH4-2H2O1636m5.4gm(CH4)=2.4gm(CO)+m(CO2)=11.2-5.4=5.8gm(CO)*12/28+m(CO2)12/44=2.4*12/16=1.8g解得：m(CO)

一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得到一氧化碳,二氧化碳和水的总质量11.2克若其中水的质量为5.4克计称二氧化碳的质量是多少因为水的质量为5.4克,所以H元素质量=5.4*2/18=0.6g再

硫化氢在充足的氧气中燃烧2H2S+2O2=点燃=2H2O+SO2硫化氢在不充足的氧气中燃烧2H2S+O2=点燃=2H2O+2S氢硫酸在空气中变质2H2S+O2=2H2O+2S↓

H2S在充足的O2中燃烧:2H2S+3O2=2H2O+2SO2H2S在不充足的O2中燃烧：2H2S+O2点燃=2S+2H2O注意,在充足时,为缓慢氧化,无需点燃不充足时,需点燃此外,不充足时,产物中硫

甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1．5.4gH2O中氢元素的质量=5.4g×218=0.6g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=0.6g×3=1

少等一下我写到纸上\x0d\x0d\x0d\x0d\x0d点上边那个网址就是图片了,我自己写的哦

看题目的意思就是甲烷和氧气正好符合化学计量比的时候.CH4+2O2==CO2+2H2O所以甲烷的量应该是O2的一半.设甲烷占x,则O2为2x,根据原空气中O2和N2的大致比例为1：4,得到N2为8x.

因为根据化学反应式得：CH4~H4~2H20,因为水的质量为5.4g,所以CH4应为2.4g所以其中碳元素的质量为1.8g因为一氧化碳和二氧化碳的总质量为11.2g-5.4g=5.8g,故而其中氧元素

原因很简单,你的方程式是错的,你这样写方程式,就强行让一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为2:1了,你考虑一下,你换个比例还能再写出无数种方程式,所以这个题目要用原子守恒去做,而不是凑出一个方程式.再问

设CH4的质量为x，CO的质量为y5.4g×H的相对原子质量×H原子个数H2O的相对分子质量×100%=x×H的相对原子质量×H原子个数CH4的相对分子质量×100% x=2.4g由题意知，

用碳元素与氧元素的质量比为2:5可得碳元素与氧元素的物质量比为8：15设CO2XCOYX+Y=82X+Y=15解得X=7Y=1所以25.2g中CO:CO2=1:7求得碳元素质量为7.2g算得CH4=9

可以用这个方程解

设甲烷的质量为x，由氢元素质量守恒可得：CH4～2H2O16    36x     5.4g &nb

碳的最高价氧化物就是二氧化碳,氧气不足,当然有一部分碳不能生成最高价氧化物,所以就会形成一氧化碳.至于多少算充足要看甲烷的量了,1mol甲烷对应2mol氧气,少于2mol就一定有一氧化碳生成

CO1.4克,甲烷2.4克

干燥氯化钙只能吸收H2O,所以25.2g全部来自于水而H2O中的H全部来自于CH4,所以可以根据CH4中C:H的质量比为=12：4为3：1来计算出C的质量H的质量=25.2*2/18=2.8g,所以含

1.每分子甲烷(CH4),必然会生成2分子的水(H2O)所以甲烷的物质的量=(1/2)*(5.4/18)=0.15mol由质量守恒,反应后总质量减去反应前甲烷的质量,于是就是氧气的质量11.2-0.1

CH4+2O2=CO2+2H2O2CH4+3O2=2CO+4H2O再问：有反应条件么？再答：自然是燃烧。。。。。。。