一定质量的甲烷燃烧得到一氧化碳和二氧化碳和水组成的混合气体的质量为49.6

一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得到一氧化碳,二氧化碳和水的总质量11.2克若其中水的质量为5.4克计称二氧化碳的质量是多少因为水的质量为5.4克,所以H元素质量=5.4*2/18=0.6g再

CH4+O2---CO2+CO+H2O利用元素质量守恒做.经过无水CaCl2时,气体质量减少了25.2g是水的质量.水为25.2/18=1.4molH:1.4*2=2.8mol水中H的物质的量=CH4

提供思路：先算出H2O的量,就知道H元素的量,根据甲烷分子式CH4,知道C和H之比为1比4,因此C的物质的量也知道了.49.6-25.2=24.4g就是CO和CO2的质量,然后设定CO为Xmol,CO

详细的就不给你算了,给你思路.由于氢元素必然全部转化为水,因此根据水的质量可以推导出氢元素的物质的量,进而推导出原先甲烷的物质的量.接下来有两种做法：1.中规中矩的做法,由于甲烷的物质的量已知,因此碳

因为根据化学反应式得：CH4~H4~2H20,因为水的质量为5.4g,所以CH4应为2.4g所以其中碳元素的质量为1.8g因为一氧化碳和二氧化碳的总质量为11.2g-5.4g=5.8g,故而其中氧元素

设CH4的质量为x，CO的质量为y5.4g×H的相对原子质量×H原子个数H2O的相对分子质量×100%=x×H的相对原子质量×H原子个数CH4的相对分子质量×100% x=2.4g由题意知，

用碳元素与氧元素的质量比为2:5可得碳元素与氧元素的物质量比为8：15设CO2XCOYX+Y=82X+Y=15解得X=7Y=1所以25.2g中CO:CO2=1:7求得碳元素质量为7.2g算得CH4=9

25.2g为水的质量,合1.4mol,所以甲烷为0.7mol设燃烧后CO物质的量为xmol,则CO2为0.7-xmol所以28x+44*（0.7-x）=49.6-25.2解得x=0.4mol,即CO2

4CH4+7O2=2CO+2CO2+8H2O根据上面的方程式可以算出反应生成一氧化碳和二氧化碳的质量比为7:11,二者的总质量=49.6-25.2=24.4,可以算出二氧化碳的质量为B

甲烷燃烧产物缓慢通过无水氯化钙时,其中水（g）被完全吸收,二氧化碳与一氧化碳不消耗.因此,气体质量减少的25.2g就是被吸收的水（g）的重量.由于水（g）中的氢元素完全来源于甲烷,故因此能得出原混合物

CH4+O2---CO2+CO+H2O利用元素质量守恒做.经过无水CaCl2时,气体质量减少了25.2g是水的质量.水为25.2/18=1.4molH:1.4*2=2.8mol水中H的物质的量=CH4

因为是不充分燃烧,不确定二氧化碳和水蒸气的比例再问：是不是只有题目中说明是充分燃烧，才能写出它们之间的比例关系？再答：你看有一氧化碳生成就说明不是充分燃烧，意思就是氧气不足。充分燃烧的意思是所有的可燃

水的质量为25.2g含氢25.2g*2/18=2.8g则甲烷含碳2.8g*3=8.4g一氧化碳为xg,二氧化碳为49.6g-25.2g-xg=24.4g-xgxg*12/28+(24.4g-xg)*1

CO1.4克,甲烷2.4克

设反应生成的一氧化碳为xmol二氧化碳为ymol则反应式可写成(x+y)CH4+(1.5x+2y)O2=xCO+yCO2+（2x+2y）H2O(配平不用我教了吧）因为氯化钙吸水,所以生成的水质量为25

1、有水的质量可知氢的质量为6.3*2/18=0.7g,则甲烷的质量为0.7*16/4=2.8g.2、设二氧化碳的物质的量为x,一氧化碳的物质的量为y,则有44x+28y=12.4-6.3=6.1gx

干燥氯化钙只能吸收H2O,所以25.2g全部来自于水而H2O中的H全部来自于CH4,所以可以根据CH4中C:H的质量比为=12：4为3：1来计算出C的质量H的质量=25.2*2/18=2.8g,所以含

一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，混合气体中碳元素的质量为75g×16%=12g；质量守恒定律，反应前后元素质量不变，

1.每分子甲烷(CH4),必然会生成2分子的水(H2O)所以甲烷的物质的量=(1/2)*(5.4/18)=0.15mol由质量守恒,反应后总质量减去反应前甲烷的质量,于是就是氧气的质量11.2-0.1

一分子的CO和CH4都有1个碳原子所以燃烧生成等量的CO2需要的CO和CH4的物质的量相等所以质量比等于摩尔质量比等于28：16=7：4