一定质量的硝酸钾样品中不含可溶性杂质,在10度是加蒸馏水使

在某温度一下的硝酸钾饱和溶液中加入一定的硝酸钾晶体,硝酸钾不能溶解,所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数【不变】.

温度不变,向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后,溶液中溶质的质量—不变,溶剂的质量—不变,溶液的质量—不变硝酸钾的饱和溶液即不能再溶解硝酸钾,所以三者均不变

在一定温度下,向硝酸钾的不饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后,溶液中溶质的质量增加,溶剂的质量不变、溶液的质量增加再问：在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量？溶剂的质量？溶液

AgNO3+KCl===AgCl+KNO374.5143.5101X=1.49g2.87y=2.02g中硝酸钾的质量分数是:(10-1.49)/10=85.1%所得溶液的溶质质量分数是(10-1.49

选C硝酸铵含氮大于20%而ABD含氮也大于20%只有C小于20%可能使混合物氮元素的质量分数为20%

比如在50摄氏度时100克硝酸钾溶液中有40克硝酸钾假设是不饱和的,质量分数是40%降温到40度,如果40摄氏度时溶解度正是40g/60gH2O不就变成饱和溶液了吗,质量分数还是40%但是不能让它析出

解析：硝酸钾不与硝酸银反应,只有氯化钾与硝酸银反应生成白不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银：KCl+AgNO3→KNO3+AgCl↓所以过滤得到的沉淀质量就是氯化银的质量,利用方程式比例系数就能计算出氯化钾

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH106100x10.0g106/x=100/10.0gx=10.6g(1)10.6g(2)样品质量

问题1应为求样品中硝酸钾的质量分数吧.可设样品中氯化钾质量为bg,反应后样品中溶质为硝酸钾,设质量为yg.则KCl+AgNO3=AgCl+KNO374.5143.5101b2.8a74.5/b=143

（1）从10℃到40℃,溶质溶解了130g,根据溶解度计算,每100g水中,多溶解45g,设蒸馏水的质量是x,x/130=100/45,所以x=130×100/45=289g．则40℃时,溶解的溶质质

在温度和溶剂都不发生变化时，向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，晶体不会溶解，原饱和溶液不发生变化，所以溶液中硝酸钾的质量分数将会不变．故选C．

（1）由凉干后的质量可以看出氯化银质量为2.87g,可以求出氯离子的质量为0.71g,进而求出氯化钾的质量为1.49g,所以可以算出硝酸钾的质量,再算出质量分数,满意不?

设恰好完全反应时，参加反应的氯化钾的质量为x，生成硝酸钾的质量为yKCl+AgNO3═AgCl↓+KNO374.5      143.5&n

分析如下：A如果是加入硝酸钾固体使之饱和,那么溶液质量是变大的,所以A错B如果是降温达到饱和的,那么溶质的质量分数不变（无晶体析出,刚好饱和）或者变小（降温有晶体析出）所以B错C降温达到饱和的话,溶液

选D,因为题目中只是说100g的硝酸钾溶液,并没有说明其是否饱和.如果已经饱和,那么就是不变,如果没有饱和,则会变大.所以是无法确定.做这种类型的题目要看清题目的条件

(1)氯化钠质量=13.8g*58.5/23=35.1g(2)设HCl质量为x,Na2CO3质量为y,二氧化碳质量为z则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744x=10

降低温度、溶液照样能饱和但溶质、溶液质量不变

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

解题思路：解题思路分析：硝酸钾样品中含有氯化钾，加入硝酸银溶液后，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀，硝酸钾和硝酸银不反应。所以可以根据生成沉淀的质量求氯化钾的质量，进而求硝酸钾的质量和质量分数。解题过

从10℃到40℃，溶质溶解了130g，根据溶解度计算，每100g水中，多溶解45g，设蒸馏水的质量是xx130=10045x=130×10045=289g．则40℃时溶解的溶质质量=289×65100