一定质量的酒精不完全燃烧,生成一氧化碳,二氧化碳和水蒸气的混合气体59g

C2H6O+O2=CO2+CO+H2O会生成一部分一氧化碳

C2H5OH+O2=CO2+CO+H2O（不完全燃烧）

先把CH4与氧气完全反应的化学式写出来,再不完全的反写出来,配平,设完全反应的有x个CH4不完全反应的有2y个,再例方程组「56y+44x=24.4；72y+36x=25.2」解方程得y=0.2,所以

我跟你说,这个方程式有无数个配平方程式（根据你应该是初中水平）只要将CH4＋2O2＝CO2＋2H2O和2CH4+3O2=2CO+4H2O两者结合起来,上式乘以x,下式乘以y相加就可以得到任何配平的方程

C2H6O燃烧过程前后碳氢的量守恒水的质量为10.8g,水的物质的量为0.6摩尔,氢元素的物质的量为1.2摩尔.根据乙醇化学式,碳氢物质的量之比2：6,所以碳元素物质的量为0.4摩尔设CO物质的量为x

C2H6O+O2=CO2+CO+H2O（不完全燃烧）内能转换为动能刺激呼吸道引起哮喘发作

会生成一氧化碳,但是还得有其他信息才能写出方程式啊亲,例如提到产物中一氧化碳跟二氧化碳的量什么的再问：我懂了

5.4g水的物质的量为0.3mol,则H的物质的量为0.6mol.H全部来自乙醇,则乙醇的物质的量为0.1mol,于是C的物质的量为0.2mol.设CO和CO2的物质的量分别为a和b,则a+b=0.2

1.11.2g由氢原子守恒,得n(CH4)=25.2/18)*2/4=0.7mol甲烷的质量=16*0.7=11.2g2.30.8g根据碳原子守恒,0.7mol甲烷生成0.7mol二氧化碳,二氧化碳的

设CO2与CO分别为X,Ymol1.由质量守恒：M(CO2)+M（CO）=27.6g-10.8g=16.8g则44X+28Y=16.82.又H2O为10.8g,则物质的量为0.6mol,H元素的物质的

解析：设生成水的质量为x,酒精的质量为yC2H5OH+3O2=(点燃的条件下)2CO2+3H2O468854y7.6x46：y=88：7.6=54：XX=4.66gY=3.97g答：生成水的质量为4.

水的质量为5,4g,所以H的量为(5.4/18)x2=0.6mol所以C的量为0.15mol,可知n(CO)+n(CO2)=0.15mol又m(CO)+m(CO2)=11.2-5.4=5.8(g)相当

CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O468846gx=88g请问46g酒精完全燃烧生成的二氧化碳质量是88g再问：我们还没学化学方程式可以用算质量分数来算出约等于87.9的结果？

乙醇为1mol,其中含碳2mol,生成二氧化碳为1.6mol,根据碳守恒,生成一氧化碳0.4mol,则乙醇:CO2:CO=5:8:2,按这个系数配平方程式：5C2H5OH+14O2---8CO2+2C

酒精不完全燃烧生成CO、CO2、H2O

生成水0.7mole说明含氢1.4mole甲烷0.35mole氧气的质量=水+气体-甲烷→质量守恒=12.6+24.8-5.6=31.8氧气为1mole即stp下22.4l

一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，混合气体中碳元素的质量为75g×16%=12g；质量守恒定律，反应前后元素质量不变，

2C2H6O+5O2====2CO2+2CO+6H2O设二氧化碳质量为X88108X21.6gX/88=21.6g/108X=17.6g答：产物中的二氧化碳质量为17.6g.

甲烷：酒精=16：23设都生成44g的CO2.CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O164416g44gC2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O468823g44g所以比例是甲烷：酒精=16：2

一定质量的甲烷和酒精充分燃烧后,生成了等质量的co2,则甲烷和酒精中的碳原子个数相等2CH4-----2C------C2H5OH3246所以甲烷和酒精的质量比32:46=16:23选B