一定质量的铁和铜的混合物与足量的稀硫酸完全反应过滤得到的固体不溶物与足量的氧气

假设原混合物的质量为m，其中铜粉质量为x2Cu+O2  △  . 2CuO128      

Mg+H2SO4=H2+MgSO4242Zn+H2SO4=H2+ZnSO46522Al+3H2SO4=3H2+Al2(SO4)546\x05如果都生成2g的H2那么需要Zn65g需要Al54/3g需要

A得到0.125mol氢气,将Al的mol质量看成18=27*2/3,可以知道混合物总物质的量

原来的铜和铁混合物的总质量和最后生成的氧化铜的质量相同,那么铁的质量分数和氧化铜中氧的质量分数是一样的,16/81=19.75%.

生成2克氢气,说明生成1摩尔氢气,消耗1摩尔的铁（铜不和稀盐酸反应）,1摩尔铁质量是56克,故铜的质量为100-56=44,质量分数是44%

这个有个简单算法,氢气0.25克.也就是0.125mol.把混合物先看成单一的物质.当混合物完全是镁的时候就是与与镁反应用去也是0.125molMg,也就是3g,同理用去Zn是8.125g,当混合物完

依题意,木炭粉的质量与氧化镁中氧元素的质量相等.因此,题中Mg与C的质量比可转化为MgO中Mg与O元素的质量比.即24:16=3:2答案：3:2

生成2.8升（标准状况）氢气,需要锌最多,需要铝最少2Al-----3H254-------67.2X---------2.8X=2.25克Zn-----H265-----22.4Y-------2.

根据得失电子数计算每molMg,Zn,Al产生H2分别是1mol,1mol,1.5mol再用极限法计算Al和Zn的质量得m(Al)=27/1.5*0.125=2.25gm(Zn)=65*0.125=8

设与足量的稀盐酸充分反应的铁粉的质量为x，与足量的硫酸铜充分反应中铁置换出的Cu的质量为yFe+2HCl=FeCl2+H2↑56      

每生成0.125mol氢气消耗的各金属单质的质量为：Mg：3gAl：2.25gFe：7g根据极端假设法,假设混合物全部为Fe,则质量为7g；假设全部为Al,则质量为2.25g故此混合物的质量在2.25

Cu不溶于水,FeSO4溶于水,经过滤、烘干（滤渣）,得固体25.6g.所以混合物中铜的质量为：25.6g-12.8g=12.8g再问：25.6g，是反应前的铜+铜铁混合物中的铜么？再答：25.6g，

一定量的Cu粉和Fe粉的混合物，与足量硫酸充分反应后，由于铜不与硫酸反应所以过滤的得到的固体是铜，加热后固体变成氧化铜，因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，所以与铜结合的氧的质量就等于铁的质量

氢气2.8L,折合物质的量为0.125mol.生成这么多氢气,那么氢离子得电子应该为0.25mol,才会生成氢气0.125mol.氢离子得电子,那么金属单质失电子,也为0.25mol,若金属不是混合物

Cu>>CuO6480m1m1+m2=80m1/64m2=m1/4m1:m2=4:1

设原混合物中铜的质量为a,铁的质量为bCuCuO6480a80a/64=5a/45a/4=a+ba/b=4/1原混合物中铜和铁的质量比是4:1

在稀硫酸中Fe和Al都能反应产生H2,在NaOH溶液中只有Al能反应产生H2,且相同质量的Al在硫酸中和NaOH溶液中产生的H2质量相同.所以5.6LH2中Fe产生的H2为:5.6-3.36=2.24

物质的摩尔质量Mg=24、Zn=65、Al=27只考虑两个极限MG、ZN选B

答案为BC这个题目采用极限法求解在这个题目里,设标况下,产生相同的量的氢气,设三种金属均为纯净物时,所用的量是Al最少,Mg次之,最多的是Zn此时,产生2.8L的H2电子所转移的量为2.8/22.4*

生成2.8升（标准状况）氢气,需要锌最多,需要铝最少2Al-----3H254-------67.2X---------2.8X=2.25克Zn-----H265-----22.4Y-------2.