一定质量的镁粉和木炭-搜答案-大师作文网

假设原混合物的质量为m，其中铜粉质量为x2Cu+O2 △ . 2CuO128

所以我们一旦决定要开个木炭加工厂,最重要的是搞定原料和销路,至于生产木炭的技术或木炭机木炭窑,并不是很重要.最终我们选来选去,找了一个自己认为最好的木炭技术,结果发现并不实用,你再回头去改,既耗时又耗

C+O2==CO2是气体,跑掉了,木炭灰烬是一些杂质!

原来的固体变成后来的固体,从成分上看就是多了硫酸根,而且生成的氢气与硫酸根之间是96:2的质量比,所以(B-A)/96*2=m(H2)=(B-A)/48

由题意得消耗的O2质量为：12.8-9.6=3.2克设反应的镁粉质量为X,生成的氧化镁质量为Y2Mg+O2=点燃=2MgO48-----32------------80X-------3.2克----

m(Mg)=24*1.6/16=2.4gm(MgO)=40*1.6/16=4g再问：解释一下好吗我是用方程做的不明白这个式子再答：2Mg+O2===2MgO48..................80

2Mg+O2==2MgO48g80gm4gm=2.4g

依题意,木炭粉的质量与氧化镁中氧元素的质量相等.因此,题中Mg与C的质量比可转化为MgO中Mg与O元素的质量比.即24:16=3:2答案：3:2

0g-44g

设镁粉的质量为A；氧化镁的质量为B．（1）因为：氧化镁中氧元素的质量分数═氧原子的相对原子质量×氧原子的个数氧化镁的相对分子质量×100%又因为氧原子的相对原子质量为：16； &

这里看出O元素增加了4g2Cu+O2=2CuO160322Mg+O2=2MgO483264X+24Y=1016X+16Y=4X=0.1Y=0.15mCu=6.4g,mMg=3.6g

在反应过程中,碳粉和氧气结合成二氧化碳气体,铜粉和氧气结合成氧化铜,所以原来是碳粉和铜粉,铜元素的质量不变,反应后变成等质量的氧元素,实际上就是求出氧化铜中,铜元素和氧元素的质量之比,也就是相对原子质

由于铜的活动性最弱,所以铜最先被置换出来.但是铜是不会和酸反应的.所以置换出来的固体中一定有铁.在这里锌有没有不能确认.

(1)反应都发光、放热(2)都属于化合反应(3)反应物都有氧气(或都属于氧化反应、都发生化学变化、都能将化学能转化为光能和热能等)

因为不断的加硫酸,而固体质量在一直减少,故而前三次都是镁粉过量的.由于前三次镁粉一直过量,故而第一次减少的质量和第二次减少的质量应当相同.那么最初的混合粉末质量为8.6-7.4+8.6=9.8(g)而

1CO2,CO2CO23CO4CO2,O25CO,C

质量不再变化,就是反应结束,根据化学方程要保证反应前后质量不变,就要固体增加的质量等于固体减少的质量设质量增加和减少都为ag需要镁xg碳酸镁yg2Mg+O2=2MgO固体质量增加32g4832x增加a

CaCO3==CaO+CO22Mg+CO2==2MgO+C两个条件均是：高温下质量不变,即无气体产生,也就是说,二氧化碳全部被镁消耗.故得出1molCaCO3对应2molMg质量比：100:48=25

作为喜欢玩火药的你,你应该知道“危”力会有多大吧!你的药剂的质量还有比例都足以证明它的巨大威力!600g,无论松散填装还是压实填装被任何方式引发后,都极可能会形成爆轰!也就是说能足以赶上一颗填装猛炸药

1、镁粉是强还原剂,与氧化剂作用能放出大量的能量,并以光的形式表现出来；硫酸镁很稳定.2、用其它强还原剂也是可以的,但效费比不一定高.3、火柴头不能代替氯酸钾,因为火柴头混含氧化剂和还原剂.