一定量的某理想气体经始态经过一系列变化后
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 20:30:49
A、b→c过程中,气体压强不变,温度降低,根据盖•吕萨克定律VT=c得知,体积应减小.故A错误.B、a→b过程中气体的温度保持不变,即气体发生等温变化;根据玻意耳定律PV=c得知,压强减小.故B正确.
A对,首先压强不变,而气体温度升高,分子速率增大,要保持压强不变那么单位面积上气体分子碰撞的次数就必须减少B错,是平均速率增加C对,温度--平均动能D对,气体膨胀对外做功,温度升高内能增大(理想气体内
根据方程PV=NRT温度升高,若V,即体积也同幅度增大时,可以保持压强不变
由状态方程:PV=nRT做功:W=p*dv在(1)的过程中压强是减小的,而(3)的过程过程压强是增大的,所以在体积变化相同的情况下外界对气体做正功,由于第一定律得,内能不变,故气体对外放热.再问:气体
AB、当分子热运动变剧烈时,可知温度升高,分子平均动能增大,气体的压强在微观上与分子的平均动能和分子的密集程度有关.要看压强的变化还要看气体的密集程度的变化,所以压强可能增大、可能减小、可能不变.故A
一定质量的理想气体的内能只跟温度有关,该气体的温度升高了,说明其内能一定增加了,△U为正值,根据热力学第一定律△U=W+Q可知,该理想气体系统在此过程中可能吸了热,也可能外界对气体做了正功.故AC正确
温度.理想气体内能=1.5*物质的量*普适气体常量*温度,应该是这个吧
v平均=根号(8kT/(п*m))=根号(8RT/(п*M))≈1.6*根号(RT/M);气体分子的平均速率变为原来的v2/v1≈1.6*根号(T2/T1)=1.6*根号[(V1/V2)^(r-1)]
数做的有点奇怪,有些东西记不太清了.根据泊松公式,对于绝热准静态过程,PV^(i+2/i)=常数.其中i是气体分子平均自由度.对于双原子氮气,i=5所以P1V1^(7/5)=P2V2^(7/5)又P1
理想气体按pV^2=衡量的规律膨胀气体对外做功由能量守恒气体的温度降低
/>对,先考虑做功首先,由于首态和末态相同,内能肯定没变,c不对,绝热膨胀的时候,气体没有吸热和放热,但有对外做功,所以气体温度肯定要下降,经过等容升温,气体吸热,但没有对外做功,等温过程是个压缩过程
1.绝热膨胀.膨胀就要对外做功,内能减少;因为绝热所以不对外放热2.理想气体的内能由分子总动能和分子势能共同决定.理想气体分子势能不考虑(因为分子间距大于10r0),所以内能由分子总动能决定.分子总动
p1V^γ=p2(V/2)^γ,p1V=nRT1,p2V/2=nRT2T2:T1=p2:2p1=2^(γ-1)单原子分子γ=cp/cv=5/3故T2:T1=2^(2/3)T∝v^2v2:v1=2^(1
首先一个循环下来,回到了A状态,内能变化是0,因为内能变化只和始末状态有关.第二,一个循环的净功,等于三条曲线围成的面积.
正确的是C!初中物理!
增加,因为此过程中气体要吸热,一般等温过程可理解为可逆过程.按熵变的定义式容易求出熵变,对于等温过程T不变,熵变就等于吸热量除以温度.如果你没学过熵变的定义,该问题可这样理我们让气体在真空中绝热膨胀到
A、B、根据理想气体状态方程PVT=C,整理可得:V=CPT所以斜率越大,压强越小,即b点的压强小于c点,故AB错误.CD中、由热力学第一定律△U=W+Q经过过程ab到达状态b或经过过程ac到状态c,
我们先看气体的内能,气体的内能本由分子间平均动能和势能共同决定,这里已经指出是理想气体,不考虑分子间势能,故只与分子间平均动能有关.而这个动能随温度升高而增大.此处等压膨胀,根据盖-吕萨克定律,压强不
A、先保持体积不变而减小压强,根据理想气体状态方程公式PVT=C可知,温度降低,接着保持压强不变而使体积增大,温度升高,可以回到初始温度,所以A正确,B错误.C、先保持压强不变而减小体积,根据理想气体
从微观来分析:气体是由微粒组成的,体积增大则微粒的相对运动范围就扩大,他们之间的碰撞就减少,即热运动减少,热运动是温度的标志,气体的总能主要是这部分热能(理论上还有微粒的势能包括电势能和分子势能),所