一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程已知气体在状态A的温度TA=300K

温度不变时,气压强随体积的增大而变小.也就是在体积变大之后,分子撞击器壁的概率变小了.也就是说很多分子到器壁的路程远了.当体积不变时,其压强随温度的升高而增大.温度升高,分子运动速度加快,撞击器壁的频

分子运动增强.

V-T图象中过原点的直线为等压线，直线斜率越大压强越小，如图可知：过OA的直线斜率大于过OB的直线斜率，故A的压强小于B的压强，由A到B压强增大，由B到C压强减小，AC的直线过原点，故pC与pA相等，

由状态方程：PV=nRT做功：W=p*dv在（1）的过程中压强是减小的,而（3）的过程过程压强是增大的,所以在体积变化相同的情况下外界对气体做正功,由于第一定律得,内能不变,故气体对外放热.再问：气体

（1）A、由理想气体状态方程整理得：p=CV，在P--T图象中b到a过程斜率不变，即气体的体积不变，故A错误；B、由理想气体状态方程整理得：p=CV，可以判断图象上的各点与坐标原点连线的斜率即为CV，

1ΔE=0,完成循环,系统状态恢复如初,内能做为状态函数也同样恢复如初.　　2顺时针循环是外界热变功（系统从外界吸热并将其转变为功输出系统）的过程,是热机循环.　　3B-C体积不变,没有功,而内能降,

理想气体的速率分布曲线是一条开口向下的曲线,有一个最大值（形状你应该知道吧）.温度越高,则取最大值的速率也越大（其表达式为vp==(2kT/m)^0.5）.而温度越高,分布曲线的形状越平缓,其最大值越

/>对,先考虑做功首先,由于首态和末态相同,内能肯定没变,c不对,绝热膨胀的时候,气体没有吸热和放热,但有对外做功,所以气体温度肯定要下降,经过等容升温,气体吸热,但没有对外做功,等温过程是个压缩过程

1.绝热膨胀.膨胀就要对外做功,内能减少；因为绝热所以不对外放热2.理想气体的内能由分子总动能和分子势能共同决定.理想气体分子势能不考虑（因为分子间距大于10r0）,所以内能由分子总动能决定.分子总动

A由知,从状态a到b由等压线知，斜率减小即压强增大。A正确。

由理想气体状态方程PVT＝C，整理得：P=CVT，在P-T图象中a到b过程点与坐标原点的斜率增加，故气体的体积减小，即Va＜Vb；故选：C．

吸热的；定律：吸收的热量用来改变内能和做功；pv一样,温度不变,内能不变；吸热由做功决定,对外做功,吸热；否则,放热；体积变大,说明是吸热；这题目,大学物理都有现成的!

气体由状态A等压变化到状态B则过程中,体积增大,所以气体对外界做功,W＜0,温度升高所以内能增加,ΔE＞0,由热力学第一定律：W+Q=ΔE,所以Q＞0,Q为正值是吸热综合上面分析答案选D

我们先看气体的内能,气体的内能本由分子间平均动能和势能共同决定,这里已经指出是理想气体,不考虑分子间势能,故只与分子间平均动能有关.而这个动能随温度升高而增大.此处等压膨胀,根据盖-吕萨克定律,压强不

lz是让我们帮你做题是吧?帮你解决化学题都不舍得给点分哦!还有我不清楚是我没有找到还是怎么的题目中的图在哪里呢?关键是我们连BC两个点都没有找到!

利用pv=nrt公式再问：==我是要求你解出来,再答：在一个容器里n（即摩尔数）是不变的因此第一问很好求。做成比例就行了至于第二问就是求每一线段与v轴和p轴围成的面积至于第三问只要你了解气体对外做功表

一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程,已知气体在状态A的温度TA=300K,求：（1）气体在状态B、C的温度.（2）各过程中气体对外所作的功.（3）经历整个循环过程,气体从外界吸收的总热（各过程

根据气体状态方程PVT＝恒量，  因为沿直线从a到b，V逐渐变小，T逐渐变大，所以P逐渐变大．

选A.因为，从图像上看，，所以，选项A正确.

ABC据A．B两点p．v值可知TA=TB．且由A→B温度先升高后降低．所以内能先增后减．但气体对外做功，w＜0