一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO.CO2和水蒸气共

这个题并不是很复杂,首先混合气体总质量为49.6g通入足量的浓硫酸后,因浓硫酸有吸水作用,所以增加的质量就是水的质量.所以一氧化碳和二氧化碳总质量为49.6-20.6=29g,又因CO和CO2的物质的

由题意可知,生成CH3CL,CH2CL2,CHCL3,CCL4各0.25MOL,而相应的,生成的HCL的量分别为0.25,0.50,0.75,1.00每生成一个HCL,就要消耗一个CL2,因此CL2的

详细的就不给你算了,给你思路.由于氢元素必然全部转化为水,因此根据水的质量可以推导出氢元素的物质的量,进而推导出原先甲烷的物质的量.接下来有两种做法：1.中规中矩的做法,由于甲烷的物质的量已知,因此碳

C+O2=CO212=447.2=XX=26.42C+O2=2CO24=567.2=YY=33.6∴生成的气体质量至多为33.6克.即44克是不可能的.（之所以可以生成26.4克以下的气体表示氧气不足

C+O2=CO21232442C+O2=2CO24561228不可能是A.25g

等体反应反应前后体积不变设反应生成的XO2的物质的量为xmolXY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)1312x3xx2x(1)O2的物质的量为3x,而方程式右边总物质的量为3x,因为

不足量的O2将生成CO和CO2,比例是不一定的,所以不能写方程式足量氧气：CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O

CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O16644436x6.4gyz16/64=x/6.4gx=1.6g64/44=6.4g/yy=4.4g64/36=6.4g/zz=3.6g1、反应的甲烷为1.

反应前无M,所以M不是催化剂,A正确根据质量守恒定律,x=6.4+22.4-14.4-8.8=5.6,所以B正确根据O质量守恒M中氧元素质量为22.4-8.8*（32/44）-14.4*（16/18）

这道题是一个反应前后原子个数守恒的计算.反应物是0.2mol的甲烷（CH4）和0.35mol氧气（O2）,反应物共含有0.2mol的C,0.8mol的H和0.7mol的O原子.反应后的产物中,有0.4

设7.2g碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为xC+O2 点燃 . CO212       &nb

由题意可知：生成水的质量=25.2g其中H元素的质量=25.2g×2/18=2.8g甲烷的质量=2.8g÷4/16=11.2g其中碳元素质量=11.2g×12/16=8.4gCO、CO2质量和=49.

A4HNO3~NO4XX2HNO3~NO22YY(X+Y)/4X+2Y=1/3将答案带入A符合这样看得懂么?

生成水0.7mole说明含氢1.4mole甲烷0.35mole氧气的质量=水+气体-甲烷→质量守恒=12.6+24.8-5.6=31.8氧气为1mole即stp下22.4l

先说一下,甲烷和CL2反应,每一个Cl置换一个H就要消耗1mol的Cl2所以CH2CL2是消耗2molCl2CHCL3是3mol设CH3CL为Xmol则生成CH3CLCH2CL2CHCL3CCL4所消

因为氯化钙不与二氧化碳反应,所以减少的25.2克全部是水所以水的物质的量是1.4摩尔,即反应甲烷的物质的量为0.7摩尔,由原子守恒所以氧气的物质的量为1.2摩尔

9gH2O,说明H原子就是1mol,则CH4就是0.25mol,0.25mol的CO2就是11g,再加上H2O就是20g.说明C没有完全氧化得到CO2,有一部分是CO.（0.25molCO就是7g）.

(1)m(H2O)=9g,n(H2O)=9/28=0.5mol,n(H)=0.5*2=1mol,n(CH4)=1/4=0.25mol(2)m(C)=12*0.25=3g,m(H)=1*1=1g,m(O

甲烷的分子式为CH4CaCl2吸收的是水可以算出氢的质量=2/18×25.2=2.8g可以算出碳的质量=12/16×（2.8×16/4）=8.4g碳物质的量0.7molCO和CO2中氧元素的质量=49

当前物质种类及含量是：二氧化碳0.3mol一氧化碳0.4mol碳0.7mol氧1mol如果题意是再加氧气,让一氧化碳转化为二氧化碳的话,需要氧气0.2mol,就是4.48升再问：亲，这里如果题意是再加