一定量的盐酸跟足量镁粉反应时,为了减缓

A会直接与盐酸中和生成水,不可逆,铁就没法和酸反应了.D跟A的区别是,H+与醋酸根结合后生成醋酸,暂时让H+浓度减小,然后再逐渐放出H+B是起稀释作用,会减慢速率

因为钠镁铝都是短周期金属元素,化学变化时只失去最外层电子,而且,总是最外层电子一起逃离,所以,没有变价.因此,我们数一数它们各自有几个最外层电子,就能从足量的酸中置换出几个氢原子,氢气的体积比就是几了

氢气量会减少,因为一部分锌置换了铜而不是置换氢.反应速度会加快,因为置换出的铜与锌形成了原电池.

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O1067344445230661848NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O841.54444521881.52332根据比例即可得知碳酸钠消

相同的物质的量:_1:2:3_相同质量:_1/23:1/28:1/9_第三个答案是错误的.(2：2：3)正确的是:_3:2:2_0.3molNa可以产生0.3gH2.而0.3molFe只可以产生0.2

第一个是1：2：3第二个是1/23：1/12：1/9

这是一选择题,有多个答案.11.2L是1/2mol假设是2价金属：M+2H+=M2++H211X1/2X=1/2原子量N=15/（1/2）=30即其中一金属原子量不大于30可能是Mg假设有一三价金属；

加水稀释,速率降低,不影响H2的量加CH3COONa,将盐酸转化为醋酸,反应速率降低,不影响H2的量加KCl溶液,相当于加水稀释,氢氧化钠会影响H2的量NH4Cl固体不影响反应速率,会在一定程度上增大

醋酸钠与盐酸反应生成醋酸,这是一种弱电解质,这个反应使溶液中氢离子浓度暂时降低,使反应速率变慢.又因为醋酸也能电离,且电离氢的能力可以氧化锌,因此氢离子的总量是不变的,不影响生成氢气的量.

设n(Na2CO3)=x,n(NaHCO3)=yn(CO2)=x+yn(HCl)=2x+y∴x+y=0.5mol2x+y=0.8mol解得x=0.3mol,y=0.2molm(Na2CO3)=M(Na

相同物质的量,就都算是1mol吧Na+HCl==NaCl+1/2H2和水反应也是放出这么点一样的Mg+2HCl==MgCl2+H2Al+3HCl==AlCl3+3/2H2体积比是0.5:1:1.5也就

A、NaOH与酸中和，引起H+离子的物质的量的变化，影响生成氢气的总量，故A错误；B、加水稀释溶液，H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故B正确；C、NH4Cl水解呈酸性，引起H+离子的物质的量

根据发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，A．加入NaOH，发生酸碱中和反应，减少氢气的生成，故A错误；

一样多,碳原子守恒

100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同，及混合物消耗HCl为100g100g/mol×2=2mol，假设碳酸锂、碳酸钡的物

2F2+2H2O=4HF+O2因为1molF2与水反应生成HF所以F2----2F-1MOL2MOLe-所以是转移2mol电子

Al-3e=Al3+139/27X已知铝为9/27=1/3mol1molAl与盐酸反应生成1molAl3+.失去3mol电子,那么1/3mol铝就是失去1mol电子

根据方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2AlO2^-+3H2很明显,1、如果酸碱都足量则,则产生的气体一样多,很明显有一个或两个反应中的铝没有完全反应.2、酸、

1.12LCO2的摩尔质量为1.12/22.4=0.05,灼烧后的混合物有Na2CO3为0.05摩尔,质量为0.05*106=5.3克,NaHCO3分解放出CO2和H2O质量为6.85-5.3=1.5

（1）还原的硝酸全部生成NH3,NH3被硫酸吸收,故生成的NH3为0.17g,也即0.01mol,就是说发生还原反应的硝酸是0.01mol.（2）每四个镁原子生成一分子的硝酸铵,每一分子硝酸铵生成一分