一容器中有某种气体,且容器上有一小孔

容器底部受到液体压力F=PS=1600×4×10^-4=0.64N

（1）由题可知,左端N2气体积增大了1倍,PV=nRT,压强减少为原来的1/2右端平衡后的压强也减少为原来的1/2右端气体总的物质的量也应该为原来的1/2.设起始时A有3mol,A转化了xmol,则B

假设加了一杯水后是750的水和250的酒精,再加一杯酒精后水/酒精=3/2=750/500.所以一杯酒精=250,原来的酒/水=250/(750-一杯水)=250/500,所以,原来的浓度=1/3设原

设容器的高为x厘米，则容器B中的水深就是（x-7）厘米，根据题意可得方程：3.14×62×x=3.14×82×（x-7），3.14×36×x=3.14×64×（x-7），  13.

解析本题所给实际气体的“压强不太大,温度不太低”,故可看作理想气体,P1V1P2V2且1mol该气体在标准状态下体积为V0=22.4L.由理想气体状态方程——=——T1T2P1V1T2得V2=———,

不用方程这样分析问题：150*4%=6克（150克盐水中盐的含量）（450+150）=600600*8.2%=49.2克（加入450克后变成8.2%浓度盐水后的含盐量）49.2-6=43.2克（加入的

因为O2未耗尽,所以R的量不足,X=0,所以Y=3.2A错因为生成CO2=4.4,所以碳元素质量=1.2,C%=12/23B符合因为O2和R都有消耗,所以C错设CO2与H2O的化学计量数分别为x,y,

选B两容器的T和P都相同,且甲的密度大于乙的密度,说明相对分子质量甲大于乙物质的量:甲小于乙A.错,甲的分子数比乙的分子数少C.错,同温同压下,气体的Vm都相同D.错,甲的相对分子质量比乙的大

乙容器中盐水浓度是x800*x+5%*200=9%*(200+800)=90800x=80x=10%

加热时,从容器中逸出会空气,容器中气体的质量变小,但是容器中气体的压强不变.可以设想有一个袋子,专门收集跑出去的气体,此袋子的体积为v2,设容器的体积为v1.当温度升高时,以整体为研究对象,压强不变,

一、在密闭容器中进行的有气体参加的化学反应,反应完全后容器内压强为零,则所有气体的产物变成了固体或液体.二、氧气与甲烷反应CH4+3O2===CO2+2H2O(条件为点燃）生成CO2和H2O.因为有N

(B)不变

如果您能看到图片的话,请看图：再问：可不可以分开照再发给我啊，有点看不清再答：点击图片，选择放大即可！！

反应的速率是有方程可以写的,这个方程的表达式中,速率与反应物浓度成正比,比值k叫做速率常数.而这个k,又只与温度有关,总的说来,速率只跟浓度和温度有关.方程中没有出现压强这一个量,改变压强的本质是改变

V甲

质量相同的甲乙两种气体,甲的密度大于乙,根据V=m/p则甲的体积小于乙的体积,因为同温同压下,体积比等于物质的量之比,所以B对质量相同的甲乙两种气体,甲的密度大于乙,则肯定是甲的分子数小于乙的；所以A

可能是碳钢中的铁生锈产生氧化铁,氧化铁和碳在高温下反应生成铁和一氧化碳.

现在溶液中盐为（150+450）X8.2%=49.2克甲容器中有浓度为4%的盐水150克,若是盐有150X4%=6克乙容器中取出450克盐水含盐49.2-6=43.2克乙容器中的浓度是43.2÷450

球在小容器中浮力等于球的重力球的重力G=ρ水*(S1-S2)*h1*g球放入水中必然是下沉的不然水面不会有变化然后求V球先取出球水面会下降h1再将球放入水中水会因为球排开水儿上升X但从小容器中把这球取

C+O2点燃CO212326克16克15克＜16克,氧气量不足,碳过量碳过量,有CO生成.所以最后容器中的气体是二氧化碳和一氧化碳.