一容器中盛有氧气,其压强p1.00atm.温度为t=27.0℃.求

玻--马定律是指一定质量的气体.所以使用这个公式的时候你一定要清楚是哪部分气体.我们现在是对原来瓶子中的气体使用玻--马定律原来的体积是v后来这个一定质量的气体分为二部分,还要把它们合在一起.才能保证

你打漏字了,是“加入足量的过氧化钠”.由"在密闭容器中充如CO2和CO的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍"知混合气体的平均相对分子质量是32.CO2是44,CO是28不妨设CO2占了x,那么

9g/cm3设N2为乙图中容器对桌面的压力N1:N2=P1:P2=5:6F浮：N1=（6-5）：5=1：5N1:N3=5:9F浮+N3=F球F球：F浮=（9+1）：1=10：10.9*10=9g/cm

由方程式：2H2+O2=2H2O,可知H2反应10个分子,O2反应5个分子,生成水10分子.又由方程式：H2+Cl2=2HCl,可知H2反应1个分子,Cl2反应1个分子,生成2个HCl分子.所以：反应

p1＞p2,因为对于液体,压强p=密度×g×深度h,同一中液体密度相同.由于容器下窄上宽,所以必定导致倒置的时候液面会下降,深度会降低,所以容器底部压强变小

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

混合气体分子量：8*4=32CO2：amol；一氧化碳为：bmol则a/（a+b)*44+b/（a+b）*28=32b=3a2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2+CO==Na2CO

当梯形容器（上窄下宽）盛满水时,水对其底部的压力等于密度乘高度乘g(公式).而此时的压力也可代换为将梯形的上底延长,并与下底作垂线,使其成为一个矩形的水的重力,可见,梯形底部受到的压力包阔了水的重力,

(1)反应前O2100g,CO21g,H2O1g,M46g,由题可知反应后O2消耗了96g,M全部消耗,CO2增加了88g,H2O增加54g.未产生其他物质.则反应式：O2+M=CO2+H2O;他们对

1.将燃烧着的火柴伸进容器中,如果没有熄灭则有氧气.2.将澄清石灰水滴入容器,若变浑浊,则有二氧化碳.（1楼是错的,只有氧气达到一定的浓度才能复燃.）

能力不够不好意思注意：本题较难,要抓住总体积不变、总质量不变,还需要综合利用物理、数学知识进行推导比较,推导过程一定要细心．

根据物料守恒,M和氧气为反应物,二氧化碳和水蒸气为生成物,而二氧化碳中的c元素和水中的H元素来自于M碳元素的质量：（89-1)*12/44=24氢元素的质量：（55-1）*2/18=6

用质量守恒做原子个数不变算出个原子的数目做加减法最后推物质名称

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

红磷燃烧的产物是五氧化二磷固体，消耗了氧气会使瓶内压强显著降低；铁丝在空气中不能燃烧；木炭和硫磺燃烧后会生成气体，瓶内压强不变．所以，B符合题意，A、C、D不符合题意．故选B．

氧气的密度与密封容器的体积有关,如果只是压强改变体积不变,密度不会改变

pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

没有啊,不然宇航员还穿宇航服带氧气干嘛.