一容器内储有氧,其压强为p=1atm,温度为27

(p0S+F)H=pSH如果加上PSH就重复计算了,那样是错误的.再问：为什么是重复呢？不论是加速下压还是匀速下压(p0S+F)H=pSH永远成立吗？这是什么定律？再答：因为活塞质量不计，所以有：(p

肯定不一样,试想你用手托着圆锥尖部疼,还是把圆锥的底面托手上疼,这和受力面积有关

1、反应速率加快,因为H2的浓度上升,与I2的结合几率增加,反应速率加快.2、反应速率不变.容积不变的情况下,H2和I2的浓度没有任何变化,故反应速率不变.3、反应速率降低.因为压强不变的情况下加入1

在密闭容器中充入二氧化碳和一氧化碳的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍告诉我们混合气体的平均相对分子质量为32、用十字交叉法可得、CO24432-284\/32/\CO2844-3212体积比

选BP=ρ液*g*h,倒置h不变,所以压强不变；压力F=PS,倒置S变大4倍,所以压力变大4倍.

1)P=pgh=1*10^3*9.8*1=9800(Pa)F=P*S=9800*0.02=196(N)2)F=G容器+G水=m容器g+m水g=6×9.8+24×9.8=294(N)P=F/S=294/

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

液体对容器底部和侧壁都会产生压强，同种液体深度越大，压强越大，容器倒置后，液体深度不变，则压强不变，仍为P，根据F=PS，S扩大为4倍，则压力也变为4F．故选B．

再问：同学。。那个活化分子后面个字是什么。。再答：百分数

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

选Dn(N2)=112g/28g/mol=4moln(H2)=24g/2g/mol=12mol设平衡时混合气体的物质的量为X根据同温同压下压强之比=物质的量之比=1:0.95=(12mol+4mol)

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

体积没有变,浓度不变压强.虽然容器的总压强增加,但根据分压定律,H2与I2分压并没有改变.同时温度不变,反应速率当然也不会变

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5

1.B.压强相同,压力跟面积成正比.2.f=ρgv排=1*10*300000=3000000N.m=ρv=燃油密度有误.3.P=f/s=c(体重50千克,面积2平方厘米=0.0002平方米)

这些你要换成浓度就好理解了：2、充入N2,总压强增大,但H2和I2所受的压强及浓度均不变,所以速率不变.3、压强不变,充入N2,容器体积增大,H2和I2的物质的量不变,但浓度会下降,所以速率减小.压强

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

因为各反应物浓度不变,一般来说,加入稀有气体,或不参与反应的气体的话,而容器体积固定的,都是不影响反应速率的.再问：反应系数不等，如A+B=C均为气体上述情况反应速率也不变吗?再答：你是指A+B的系数

这种情况下反应速度确实不会加快,因为加入氮气后,在密闭容器（说明体积不变）,氢气和碘蒸汽的浓度仍然不变,所以反应不会加快.请楼主注意,即使加大了压强,反应速率也不会加快,因为这是可逆反应,两边的气体的