一容器内贮有2mol氧气,其压强为p,温度为T,则容器中氧气的分子密度数n=

将烃与氧气反应后的产物通过浓硫酸时，浓硫酸增重10.8g为燃烧生成水的质量，水的物质的量=10.8g18g/mol=0.6mol，故n（H）=0.6mol×2=1.2mol；剩余气体通过灼热氧化铜粉末

氧气和二氧化碳的混合物

当x=3是系统一定是等效平衡,因为改变压强时平衡并不移动.我们可以这样理解,当x=3时,你的第一次反应相当于加入3molC达到的平衡,而第二次相当于加入2.1molC达到的平衡,这样达到的平衡实际上是

2mol臭氧的质量为m=nM=2x48=96g3mol氧气的质量为m=nM=3x32=96g相同条件下体积比=物质的量之比=2:3密度之比=摩尔质量之比=48:32=3:2

浓硫酸增重10.8g说明反应产物中含水10.8g,即产物中含水0.6mol通过灼热氧化铜,氧化铜质量减轻3.2g,说明CO还原氧化铜反应中氧化铜失去O为3.2g,即0.2mol同时说明产物中含CO0.

不影响首先它是等体积反应其次它是加入氮气不参加反应

4NH3+5O2=可逆符号4NO+6H2O(g)测得NH3为4mol,即反应了1mol所以生成了1molNO所以以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率1÷5÷2=0.1mol/(L`min)因为NH

C5H12.可知CnH2n+2+(3n+1)/2O2=nCO2+(n+1)H2O.由题意只容器中第一次引火爆炸的时候是烷烃过量,氧气全部反应,则用氧气的30mol算的烷烃反应了30/(3n+1),其值

2KClO3==(加热)==2KCl+3O22mol3molx0.06mol解出x=0.04mol,即需要氯酸钾0.04mol.

错的.方程式的意思是反应掉2MolSO2,放出Q.而投入2mol是不会完全反应的再问：为什么不能完全反应？2摩尔嘛！！再答：这是一个可逆反应。投入2Mol是不能完全反应的再问：我开始也当他是可逆了，可

解题思路：根据V=△C/t计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

1),若是2分钟末的话,1.2mol.L-12）0.6mol.L-1min-1

H2+I2=可逆=2HI选AA.相当于增大反应物浓度.反应速率加快B恒压装在冲入N2,相当于增大体积,减小了I2浓度,颜色变浅.C.充入I2,根据勒夏特列原理,外界条件起主要因素.颜色变深D升高温度,

（1）2SO2+O22SO3反应前2mol1.2mol0变化Xmol0.5XmolXmol反应后2-Xmol1.2-0.5XmolXmol容器内压强为反应前的3/4,(2-X+1.2-0.5X+X)/

A、B都是的.反应限度最大的本质就是谁的转换率最大.根据SO2+O2=SO3,可知,标准反应的SO2和O2的比例恰好是2：1,也就是2molSO2和1molO2反应.所以二氧化硫的转换率等同于氧气的转

H2S与O2反应,可分为完全燃烧与不完全燃烧.不完全燃烧为:2H2S+O2=2H2O+2S完全燃烧为:2H2S+3O2=2H2O+2SO2完全燃烧可以看成是"不完全燃烧"与"硫的燃烧"的总反应.2H2

方法是利用极限法.首先将SO3的物质的量完全向逆反应方向转化（也可以是SO2和O2的物质的量完全向正反应方向转化）,则生成的SO2和O2的物质的量浓度分别为0.4mol/L,0.2mol/L,而由于反

反应由气态物质生成液态的水,混乱度减小即熵变小于0,熵（气体>液体>固体）

移走一半的反应物,物质的量减少,造成了体积不变的容器内压强下降,反应的平衡会变化,向左移动,即是向体积大的方向移动,再次达到平衡时,反应程度会是小于原反应程度,就是小于0.15

因为各反应物浓度不变,一般来说,加入稀有气体,或不参与反应的气体的话,而容器体积固定的,都是不影响反应速率的.再问：反应系数不等，如A+B=C均为气体上述情况反应速率也不变吗?再答：你是指A+B的系数