一容器内贮有理想气体氧气压强求氧气内能-搜答案-大师作文网

有内能公式和理想气体压强公式,整理可得：（E/V)=ip/2;因为B是双原子分子,所以B气体的大,答案选择A

如果只算容器对桌面的压强,不用考虑浮力.可将容器里的所有东西看作一个整体,用它们的总重量除以和桌面的接触面积就是压强.再问：那什么时候加浮力呢？？

答案是A,烃燃烧有规律：假如烃中H原子数大于4,燃烧后压强增大,也就说物质的量增加；等于4,压强不变,物质的量不变,体积不变；小于4,压强变小.

根据pV=nRT(n=1)V是不变的,那么初态p和末态p的比是1：1.4所以初态T和末态T的比例也是1:1.4初态27摄氏度,就是300K,那么末态温度就是300*1.4=420K理想单原子气体的等容

p=ρgh

由P1V1/T1=P2V2/T2V=m/ρ标准状态下ρ1=1.429kg/m^3P1/ρ1T1=P2/ρ2T2T2=P2ρ1T1/P1ρ2=10x1.429x273/1x100=39kt2=-234°

气缸与活塞之间有摩擦吗?再问：没有再答：还有气缸的横截面积呢？还有不有其它条件？再问：啊，不好意思。横截面积是s再答：还有哪个角度是30度吗？再问：是嗒再答：利用活塞的平衡条件来求，很简单的！因为气体

首先根据公式PV=NRT,由题可知温度不变,要求压强不变,则体积不可变,可知物质反应前后物质的量不变.设混合物的平均分子质量为CxHy：则得有机物燃烧通式为CxHy+(x+y/4)O2-----y/2

没有个图?P2=P1V2>V1P3>P1T3=T1

烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O室温时H2O是液体,不考虑其压强气体压强变化即为气体物质的量变化已知反应后压强为反应前压强的1/2,有2x=1+x+y/4x=1+

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

不等于的.这个看气体分子密度,以及两边的温度和体积是否相等,根据计算公式求出再问：你能导出压强和温度的公式吗？

pv=nRT,p、T同,v、n不一定同,A、B错误；T同,分子平均动能同,但物质的量n不一定同,所以内能不一定同；选D

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

理想气体内能公式：e=i/2kT对于单原子分子,i=3对于双原子分子,i=5所以容器内装有N1个单原子理想气体分子和N2个刚性双原子分子,当系统温度T时内能为3/2N1kT+5/2N2kT

284K倒数第2页例2

理想气体物态方程pv=nRT放出了气体,则气体分子数变了~所以n变了.不符合~

3.5R吧

还是用高度啊P=ρgh

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

一容器内贮有理想气体氧气压强 求氧气内能