一密闭容器内有四种物质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 00:45:37
应该选D.a.甲物质全部反应完【错误.甲物质反应了54-10=44g.b.该反应为分解反应【错误,甲乙丙是三种不同物质,所以丁只可能是化合的产物.c.参加反应的丙物质的质量为20g【错误,丙物质参加了
D甲减少了18克,丙和丁增加了一共18克,根据质量守恒定律,乙一定还是m克,甲分解生成丙和丁,所以选D.B不选的原因是乙可能没参加反应也有可能是钝化剂再问:什么是钝化剂??再答:催化剂是加快反应速度的
物质甲乙丙丁反应前质量414210反应后质量待测20631质量差x+19-36+21由质量守恒定律有,19+21=36+xx=4即甲减少4g,B错误反应后甲的质量为0则甲+丙=乙+丁C错误乙丁的相对分
都是错的待测=20g+mg+8g+6g-4g-28g-2g=mg质量增加的是生成物,质量减少的是反应物,质量不变的可能是催化剂.所以甲+丁---丙乙可能是催化剂是化合反应反应中甲、丁、丙的质量比为(2
氧气和二氧化碳的混合物
此题的关键是质量守恒定律,推知发生的反应是:X+Q====Y+Z质量比为4:12:2:14对于D,需要用化学计量数=质量比除以式量来判断.
由质量守恒,反应后M质量为(2+2+84+5)-(24+14)=55MNY质量都有上升,分解反应,X分解,生成物为MNY所以a正确
根据质量守恒定律X后来的质量为8+2+40+5-24-8-23=0说明X反应了8克Z=40-8=32反应了32克8/32=1/4所以是对的
根据质量守恒定律可知道:M是催化剂反应前后质量没有变化.(因为甲减少了54克,丙增加了30克,丁增加了24克.这是一个分解反应,反应中甲和丙的质量比为54:30=9:5
根据质量守恒定律再问:选什么再问:怎么做再问:在吗?再答:反应前总质量35,反应后yzq=31,则待测=4,y质量增加,所以使反应物x:z=8:20=2:5D我不知到,所以选D再问:我也是这样想的可是
1.反应前后质量守恒,x=52.催化剂3.反应类型是有催化剂作用下的分解反应2KCLO3=2KCL+302!叹号代表箭头,等式上方是MnO2,下方是△
/>由C+O2 高温 . CO2可以看出每12份质量的碳能和32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳,由题意知密闭容器内盛的是等质量的碳和氧气,高温加热使之充
有题设条件,不妨设一开始A、B的物质的量都为1,设A转化了x则B转化了2x,C生成了2x平衡时(1-x)+(1-2x)=2xx=2/5,因此B的转化率为2x/1=80%
A、该反应可能是置换反应,故选项错误;B、X是反应物,质量是22g+18g-32g=8g,反应后X的质量为0,故选项错误;C、参加反应的X、Z的质量比=8g:32g=1:4;故选项正确;D、相对分子质
A、根据各物质反应前后质量的变化可知:Y、Q为生成物,X、Z为反应物.故反应为;X+Z→Y+Q该反应不一定为置换反应,也可能是复分解反应.故A不正确. B
由表中数据分析可知,反应前后Y的质量增加了10g-2g=8g,故Y是生成物,生成的Y的质量为8g;同理可以确定Z是反应物,参加反应的Z的质量为20g-8g=12g;Q是生成物,生成的Q的质量为13g-
待测的为4+10+1+21-12-15=12,故待测的为12
无法确定计量数的,又不知道摩尔质量,如果给的是反应前后物质的量就是3:1
DX没变所以X没反应或催化Q减少所以Q反应了YZ增加所以生成了YZ故选D再问:测的反应后物质如下再答:恩?有什么不对吗
1C的平均反应速率是0.1mol/(L*min)所以5min后C物质的量0.1mol/(L*min)×2L×5min=1mol生成D1molCD物质的量之比1:1则x=2B的反应速率为C的一半为0.1