1l 0.1mol每升的na2so4溶液中氢离子数目-搜答案-大师作文网

配制溶液的方法是：先称取一定量需要的物质,再将该物质加入一定量的水（体积要小于要配制溶液的体积）,再将溶液转移到一定规格的容量瓶中,稀释至要的体积（加水到容量瓶的刻度线）.所以这题就要称取0.1mol

1L0.5mol/LNH4Cl溶液中铵离子物质的量大.因为溶液浓度越大,水解程度越小,铵离子物质的量较大.

2L0.25mol/L的Na2CO3的物质的量=0.5mol1L0.6mol/L的HCl的物质的量=0.6molNa2CO3溶液逐滴加入到1L0.6mol/L的HCl中,边滴边搅拌因此:Na2CO3+

分子总数算上水分子.

分子数：醋酸分子和水分子的总和水分子100g醋酸分子部分电离出来的即为离子数

1.因为这是电中性溶液且呈碱性数值上有0.1NACO32-阴离子加上水电离出来的OH-就大于0.1NA了2.碳酸根离子会发生水解反应生成碳酸氢根或碳酸所以碳酸根小于0.1NA

仪器：托盘天平,烧杯,量筒,药匙,滴管,玻璃棒,1000mL容量瓶1计算m(NaCl)=1*0.1*58.5=5.85g2称量用托盘天平称取5.9gNaCl固体3溶解将NaCl固体加入烧杯中,加水溶解

碱性溶液：PH=14+lg（2*氢氧根浓度/2）=13；如果你的稀释两倍是指稀释至原先的1/2的话,不然就是14+lg（1/15）=14-1-lg3+lg3约等于12.83

CO32-+H2O=HCO3-+OH-可逆所以小于0.5NA

对.但不包括水分子再问：你可以再详细的说一下吗？谢谢！再答：电离了，有部分变成离子。

选CA和B中溶于1L水最后溶液不是1L,都错了D不对是因为用CuSO4时,没法保证得到完全无水的,因为称量或取CuSO4等过程中CuSO4难免会吸收空气中的水汽,导致称量不准确.最后溶液浓度很有可能偏

1L0.2mol/L的NaCl溶液含有0.2molNaCl,含有0.2molNa+1L0.2mol/L的Na2SO4含有0.2molNa2SO4,含有0.4molNa+n(Na+)=0.2+0.4=0

AB均可配成所需的硫酸铜溶液,但A要加热,且无水硫酸铜很难保存的,更易产生误差,用硫酸铜晶体不会影响且操作简便,准确.

1、正确.H2SO4是强酸,所以完全电离,H+的物质的量=2*1*0.1=0.2mol2、错误.H2SO3是弱酸,不完全电离,H+的物质的量＜0.2mol,是多少,根据现有条件无法计算再问：可是硫酸溶

理论上的是1L*0.5MOL/L=0.5MOL,就是0.5NA个啊然后因为水解要小于0.5

溶液中溶质的物质的量=溶液的物质的量浓度*溶液体积1L*0.1mol/L=0.1molnNaCl=0.1mol单个元素要用物质的量乘上角标数值nNa+=0.1mol*1=0.1mol=0.1NA（NA

氯化铁的物质的量为0.1mol,而氯化铁的溶液中三价铁的物质的量就是0.1,所以三价铁离子的数目为6.02×10∧22

开始是盐酸过量,直接产生二氧化碳,所以反应是：Na2CO3+2HCl===CO2+H2O+2NaCl后来再加碳酸钠不在反应了n(CO2)=0.5n(HCl)=0.0625mol；而不是据碳酸钠来计算,

铵根离子会发生可逆水解反应,这两个溶液中按根离子的浓度不同,因此铵根离子水解程度不同,所以离子物质的量不同

没有相等关系,首先溶液的体积不知,其次H2S是弱酸,电离不完全,而Na2S是盐可完全电离,并且Na2S还可以水解,所以无相等关系,建议你看一下高中关于电离和水解部分

1l 0.1mol每升的na2so4溶液中 氢离子数目