1LPH=13的Ba(oh)2溶液中OH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 16:24:35
室温下pH的计算公式如下:C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2碱性溶液中14-lg(C(OH))所以要知道Ba(OH)2的PH值是多少先应了解Ba(OH)2
》第一空:pH=12,则pOH=14-12=2.氢氧根例子浓度为0.01M,氢氧化钡浓度为0.005M或0.005M×(137+17×2)=0.855g/L或0.0855%.氢氧化钡是强碱,在水中完全
25度时,氢离子的浓度乘以氢氧根的浓度等于十的负十四次方ph值=13含义是氢离子浓度为10负十三次方摩尔每升,所以氢氧根的浓度为十的负一次方摩尔每升所以氢氧根的数目=十的负一次方摩尔每升*1升=0.1
PH一样代表着OH-离子的浓度一样多由于Ba(OH)2一个分子中的OH-比NaOH多,所以浓度比是1:2这样OH-的浓度比就是1*2:2=1:1符合题意
(1)pH=13的Ba(OH)2溶液中氢离子由水电离产生,水电离产生的c(H+)等于溶液中水电离出c(OH-),故水电离出c(OH-)=c(H+)=10-13mol/L,故答案为:10-13mol•L
Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O反应吸热,温度降低!
因为pH=11可知碱过量设V(盐酸)=a,V(Ba(OH)2)=b根据氢离子浓度的公式c(oH)=[2C(Ba(OH)2)V(Ba(OH)2)-C(盐酸)V(盐酸)]/[V(Ba(OH)2)+V(盐酸
是对的,氢氧根离子的来源主要来自氢氧化钡的电离,但也有部分来自水的电离,故氢氧根离子浓度略大于钡离子的浓度的2倍
解析:Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价,而Cl2是双原子分子,因此1molCl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA,故A选项错误;在标准状况(0℃、101kPa)时,22.4L氢气的物质的量的
pH=13的Ba(OH)2溶液中C(H^+)=10^-13mol/L溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-13=0.1mol/L溶液中C(Ba^2+)=1/2C(OH^-)=
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水氢氧化钙+盐酸=氯化钙+水氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水氢氧化铝+盐酸=氯化铝+水氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水氢氧化钡+硫酸=硫酸钡↓+水氢氧化铜和硫酸反应生
解析:0.01mol/L的Ba(OH)2,所以C(OH-)=0.02mol/LC(H+)=Kw/C(OH-)=10^-14/0.02=5*10^-13mol/LPH=-LgC(H+)=-Lg5*10^
这个题目出得!NaOH溶液中的H不是以氢原子的形式而是以H离子的形式存在啊怎么能问有多少H原子呢?再有你是高中还是大学啊,要是高中因为高中时某些东西不予考虑算法就很容易要是大学,考虑的因素就要多了,计
2H(离子)+SO4+Ba+2OH(离子)=2H2O+BaSO4(沉淀)
解题思路:根据氢氧化钡与硫酸氢钠反应的情况考虑解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in
本题:Ba(OH)2+NaHCO3→BaCO3↓+H2O+NaOH其他:化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝.2、地壳中含量最多的非金属元素是氧.3、空气中含量最多的物质是氮气.4、天然存在最硬的
正确!pH=13,说明OH-浓度是0.1mol/L(包括NaOH电离的OH-和水电离的OH-)则OH-的物质的量为10mol,所以OH-离子数为NA,正确!
ph=13即溶液中氢离子为十的负13次方所以溶液中含有0.1mol的氢氧根所以含有氢氧根的个数即为0.1NA
NH4+H2ONH3.H2O+H+pH=2的氯化铵溶液中的氢离子,都是由水电离出来的,即水电离出来的氢氧根离子与氨根离子结合生成了NH3.H2O,由水电离出来的氢离子,即是溶液中的氢离子.
Ba(OH)2=Ba2+加2(OH)-