1mL次氯酸钠原液,用氢氧化钠溶液稀释,0.05mol l-搜答案-大师作文网

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O加入NaOH或Na2SO3

合理,那个操作叫做"回滴".(18.75ml*0.1682mol/L)/22.8ml=0.1383223684mol/L

盐酸和次氯酸钠反应的离子方程式:H++ClO-=HClO氯气和氢氧化钠反应的离子方程式:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

水处理反洗盐酸和氢氧化钠作用显然是指水处理中阴阳床的再生工艺.HCl再生阳树脂.氢离子置换出钙镁离子等阳离子,NaOH再生阴床,氢氧根置换出碳酸盐、硝酸盐等阴离子.次氯酸钠在水处理应用中主要为两类：一

PH由大到小：氢氧化钠、碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠、硫酸钠、硫酸铵、硫酸氢钠酸性由强到弱：硫酸氢钠、硫酸铵碱性由强到弱：氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、次氯酸钠、醋酸钠

化学方程式10Cl2+20OH¯=3ClO3¯+ClO¯+16Cl¯+10H2O氯气与氢氧化钠物质的量之比为1:2

加热,最好放一些碱,可以使次氯酸钾歧化3NaClO=2NaCl+NaClO3

高温生成氯酸钠,常温生成次氯酸钠再问：确切温度？再答：一般室温就是20度，这个温度下一般就是以次氯酸钠为主的，加热条件一般指的是60度以上，这时候是以氯酸钠为主的

这种题可以带具体数值.做法是:将次氯酸跟看作1摩尔,则氯酸根为3摩尔.可以根据电子守恒求出氯离子为16摩尔则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16:4=4:1

18Cl2+36NaOH=28NaCl+5NaClO3+3NaClO+18H2O相当于是两个歧化反应的总和一个是生成NaCl和NaClO一个是NaCl和NaClO3

氢氧化钠和次氯酸钠溶液都显碱性

原液：1200除以6乘1=200毫升水：1200除以6乘5=1000毫升

若是6g/L氢氧化钠50mL参与反应,则可计算出：c(HCl)=(6*50)/(40*13.5)=0.56mol/L若是69g/L氢氧化钠50mL参与反应,则可计算出：c(HCl)=(69*50)/(

不知道为什么要去掉.一般来说,是不做处理的,因为不好处理.次氯酸钠远不及氯化钠稳定,没法处理.而在另外一方面,氯化钠的存在,对次氯酸钠的稳定性是有促进作用的,可以通过看次氯酸钠分解的方程式得出结论,事

原液200水1000这个很简单啊还有四种方法····把1200六等分,原液1水5.将1:5乘以相同的倍数,然后相加得到1200………………

(1)根据要求的0.05mol/LNaCIO体积!(2)选择适当的容量瓶!(3)用2mol/LNaOH代替水,常规配制!

次氯酸钠是用氯气和氢氧化钠溶液反应生成的,所以次氯酸钠和氢氧化钠不反应,并且在碱性条件下稳定.

第一个是错的,刚好反过来……应该是使用湿润的（注意,一定要是“湿润的”）红色石蕊试纸,如果变蓝,则原溶液中有铵根离子.石蕊的性质是遇碱变蓝,与酸变红；第二个不好说,中学阶段能够使石蕊变蓝（溶液显碱性）

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1mol2moln(H2SO4)3mol/L*0.1L=0.3moln(H2SO4)=0.15molV(H2SO4)=n/c=0.15moL/5mol/L

转移的电子数=还原剂失去的电子数=氧化剂得到的电子数.通俗一点,还原剂给了氧化剂1mol的电子.多谢!