一摩氮气与适量氢气起反应,生成氨气,放出92.2KJ的热量热化学方程式-搜答案-大师作文网

1、2H2+O2=2H2O2、3H2+N2=2NH33、2mol4、64g88g

在高温、高压和有催化剂存在的条件下,N2与H2可以直接化合,生成氨(NH3),并放出热量；同时,NH3也会分解成N2和H2．这个反应是个可逆反应．工业上利用这一反应原理合成氨．

高温高压和有催化剂的情况下.(催化剂实际是二氧化锰)

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)deltaH=92.2KJ/mol

氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,高二的化学会学到.方程式为:N2(g)+3H2(g)=(催化剂,加热加压)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol催化剂是铁触媒,该反应为可逆反应

N2+3H2=2NH3吸热反应,现象不好说.都是无色气体,但是氨气有味道.

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.2KJ/mol

不是

17g就是1molNH3既是NH3的化学计量系数是1所以N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)变为1／2N2(g)+3／2H2(g)=NH3(g)△Hf=-92.2KJ/mol

能,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)调件是铁触媒

两个大于.反应方程式N2+3H2==可逆符号==2NH3,由于是等温等体积,反应二的压强要大于反应一,根据勒夏特列原理,反应二的转化率更高,但是毕竟是可逆反应,△H指的是完全反应的熵变,所以得到结论.

3H2+N2=2NH3条件是高温,高压,催化剂N由0价变成-3价,右边配2,两个N下降了6价H由0价变成+1价,上升6价需要6个H,即H2前配3化合价升降法不一定是最好的方法,配平时应先用观察法,实在

铁触媒或者铁催化剂

不用热化学方程式可不用写条件

N2+3H2===2NH3（要在高温、高压、有催化剂的情况下）燃烧,放出有刺激性气味的无色气体

一般控制在500℃,因为此时催化剂活性最高,大大加快反应速率.

反应,条件是压强为20MPa~50MPa,500摄氏度,铁触媒做催化剂,是个可逆反应.

N2+3H2＝＝2NH3条件是高温高压催化剂

定容环境中当氮气与氢气反应生成氨气反应达到平衡后,按1比一再次充入氮气和氢气,氮气的转化率会?减小.N2+3H2=2NH3,可以看出N2和H2的1：3反应的,当冲入N2和H2是1：1的时候,它们以1/

铷作为一个活性很强的碱金属先与水反应2Rb+2H2O=2RbOH+H2RbOH是个强碱,接着与NH4+反应RbOH+NH4Cl=RbCl+NH3+H2O所以总反应就是:2Rb+2NH4Cl=2RbCl