1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧生成CO2

室温下水为液体不计水的体积,H2和O22:1体积比反应H2反应6LO2反应3L剩余1L有3种情况（1）剩余H2、（2）剩余氧气、（3）两者都有

电解水的实验中，理论上氢气与氧气的体积比是2：1，但实际上是大于2：1，氢气和氧气的体积是直接测量的，用氢气体积算出氢气质量，再乘以8就是理论上氧气的质量，但氧气的实际体积比理论值偏小，因为氧气在水中

1、2SO2+O2﹤=﹥2SO3开始2mol1mol0转化2XX2X平衡2-2X1-X2X同温、同体积下,根据压强之比=物质的量之比得：（2-2X+1-X+2X)/（2mol+1mol)*100%=7

N2O5==N2O3+O2起始100转化aaa平衡1-aaaN203==N20+O2起始a00转化bbb平衡a-bbb由题意a+b=4.5a-b=1.7b=1.4所以c(N2O)=1.4选B应该可以明

答：因为反应（4）中有2C(石墨)和2H2(g)故将2*反应（2）+2*反应（3）：2C(石墨)+2O2(g)+2H2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)即：2C(石墨)+3O2(g)

4.6g就是0.2molNa足量就是生成过氧化钠2Na+O2=Na2O2所以消耗氧气0.1MOL即2.24Lm=2.24×1.42857=3.20g

2KClO3==MnO2==2KCl+3O2245---------------------96x-----------------------1.43gX=245*1.43g/96=(约等于)3.6

标准状况下,1.68L气体物质的量为1.68/22.4=0.075mol；产物通入石灰水,得白色沉淀（即CaCO3）15g,可知CaCO3物质的量为0.15mol,从而可推出产物中CO2的物质的量为0

3:2和7:3,每减少一升就会消耗一升氧气和两升一氧化碳,可得出有三升氧气和六升一氧化碳,最后一升是哪个都可以.

2C8H18(l)+902(g)=16CO2(g)+18H20(l)△H=11036kJ/molC8H18(l)+4/5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=5518kJ/mol也可中间不要

反应速率等于浓度的变化量比上时间,而且速率之比等于反应系数之比V（SO2）=(2-0.6)/5=0.28mol/L.SO2=0.28/2=0.14mol/L.SSO3=0.28mol/L.S

分子数比即为物质的量之比、所以设有nmolO2,mmolCH4总体积为总质量为(32n+16m)g、所以密度为（32n+16m）g/[（m+n）*22.4L]=1g/L然后求出m和n的比例就可以了、我

你好像写错了吧!SO3!用so2v1=(（1-0.6）/2)/2mol/L.min=0.1mol/L.min同理o2v2=0.05mol/L.min.!关系v1=2v2!

是这样子,任何一摩的气体体积均22.4L只要是一摩

解设混合气体的化学式为CxHyCxHy+（x+1/4y）O2→点燃→XCO2+1/2yH2O1x1/2y1L2L2.4L解得X=2Y=4.8C2H4.8利用C2H6和C2H4中氢原子的十字交叉,可求C

10.5LO2物质的量=0.5/22.4=1/44.8mol含有的O2分子数=1/44.8*NA又因为0.5LO2含有m个O2分子所以1/44.8*NA=m所以阿伏伽德罗常数NA=44.8*m21mo

设各有xmol、ymol的N2O5、N2O3转化,则平衡时有：x+y=4.5,x-y=1.62解得：x=3.06,y=1.44故c(N2O5)=0.94mol/L,c(N2O)=1.44mol/L要熟

通常方法设N2为xmol,O2为Ymol28x+32y=20.4x+y=15.68/22.4=0.7x=0.4moly=0.3mol这样N2的体积0.4x22.4=8.96升O2的体积0.3x22.4

这种题列表：    2SO2   +O2 == 2SO3起：0.05   &nb

正确