1molsi晶体,2mol si--si建

答案是2mol,二氧化硅晶胞中,每个硅原子与4个氧原子成键,但每个Si-O键是共属于这个硅原子和氧原子的,可以认为单个Si-O键只有半个是完全属于这个硅原子的.也就是说,一个硅原子完全占有0.5个Si

1.不同类型的晶体,一般来讲,熔沸点按原子晶体>离子晶体>分子晶体2.同种类型晶体（1）由共价键形成的原子晶体中,原子半径越小的,键长越短,键能越大,晶体的熔、沸点越高.如熔点：金刚石>石英>碳化硅>

先画出SiO2的电子式.先画两个OO,然后把Si放在OO之间,OSiO,由于O元素的最外层有六个电子,Si原子的最外层有四个电子,所以在左面的O元素上面.下面.和右面各画两个电子,然后在中间的Si元素

AD是晶体22AB、CDBC固态固液共存液态AB、BC、CD再问：你是怎么看出他是晶体的讲一下谢谢再答：因为晶体融化时有固定的温度

这两个公式实质是等价的,具体推导比较麻烦,你找几个特殊的代一下就行了不过从计算方便起见,还是用公式S=abcsinαsinβsinγ比较好再问：真的么。。为什么我带了几个都不一样啊。。。再答：比如？其

a是KAl(SO4)2·12H2Ob是Al(OH)3C是BaSO4d是NaAlO2e是AlCl3Al3++3NH3·2H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Ba2++SO42-=BaSO4↓Al(OH)

这个是对的每个C原子和周围4个C原子形成4个碳碳单键,也就是每个单键的一半属于这个碳原子.那么一摩尔金刚石中的键数就是4*0.5=2摩尔

解题思路：根据氯化铵和氢氧化钡的性质回答解题过程：干燥的这两个物质一般不容易反应，需要加热才比较容易反应。如果在空气中，还是比较容易反应的。氢氧化钡具有一定的吸湿性，变成带结晶水的晶体，这样就可以反应

设该温度下该物质的溶解度为X第一份蒸发10g水,析出1g晶体,另一个蒸发12.5g水析出2g晶体,说明开始溶液为不饱和溶液,析出晶体的溶液一定为饱和溶液,所以第一份溶液蒸发10g水后,继续蒸发2.5g

解题思路：A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有正四面体结构或结构单元，D是阳离子，故D为NH4+解题过程：解析：A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有

a是KAl(SO4)2·12H2Ob是Al(OH)3C是BaSO4d是NaAlO2e是AlCl3Al3++3NH3·2H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Ba2++SO42-=BaSO4↓Al(OH)

1molSiO2中含有4molSi-O键,一个硅同时连四个氧,?结构是空间正四面体.

1溶解度和什么有关答：温度压强2溶液温度降低为什么物质的溶解度也会低答：物质的一种性质,但有些反儿会增加.3溶液会不会析出晶体为什么不确定如果是不饱和的溶液溶解度变小一点是不会有晶体析出的.如果溶解度

因为阿司匹林会溶于酒精.导致产率偏低.就是这么简单.高能化学为您解答,有错误请指正,没问题就采纳吧,更上一层楼!

解题思路：在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，每个硅原子周围结合4个氧原子；同时，每个氧原子跟2个硅原子相结合。实际上，SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状

错误.如果是水溶液,因为CO32-水解,CO32-会小于1mol但这是晶体,1molNa2CO3就是含有1molCO32-

粉末是物质的外表形态,而晶体是物质的分子结构,两者不是同一类的概念.食盐的分子结构是晶体,但从外观形态上我们可以把它碾成粉末状.

两者都形成空间网状结构再答： 再问：还是不懂再答： 再问：我觉得那个还是共用再问：氧原子不是被分成两半了。再答：二氧化硅的键都是独立的再问：why再答：你只看硅再答：如果看氧原子也

gg从网上复制的没说清楚石英和水晶均属二氧化硅晶体

比较熔点首先要知道物质的晶体类型.晶体共有好几种类型：原子晶体,金属晶体,离子晶体和分子晶体.他们的熔点高低一般是递减的.而SiCl4是分子晶体,SiO2和Si是原子晶体,分子晶体融化只需要破坏他们分