1mol单原子分子理想气体此循环的效率-搜答案-大师作文网

有内能公式和理想气体压强公式,整理可得：（E/V)=ip/2;因为B是双原子分子,所以B气体的大,答案选择A

根据pV=nRT(n=1)V是不变的,那么初态p和末态p的比是1：1.4所以初态T和末态T的比例也是1:1.4初态27摄氏度,就是300K,那么末态温度就是300*1.4=420K理想单原子气体的等容

由理想气体状态方程知：P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度的函数,所以

这完全是热力学与统计物理啊再问：求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答：Q=0

答案是A没错.我就回答一下你的疑问.双原子分子理想气体之所以热容和单分子的不同,是因为除了他们都有的三个平动自由度以外,双原子分子还有振动自由度.单单考虑单个分子的平动动能的话,他们是一样的,也就是说

5/3.Cv=1.5R,Cp=2.5R,Cp/Cv=5/3.

89J

5/2nKTK是波儿子曼常数T是热力学温度就是绝对温度n是物质的量

因为只是计算平动动能,每个分子的平动自由度都是3,和分子结构没关系根据能量均分原理,每个自由度对应的能量是1/2RT所以总平动能=3/2RT*(N1+N2)/NA=1.5*8.314*300*(5÷6

=3/2RT=3/2*8.31*300=3739.5J再问：3/2RT是单原子刚性分子的内能公式吗？再答：1mol单原子刚性分子的内能3/2RT；1mol双原子刚性分子的内能5/2RT；1mol多原子

1）求T2因为ΔH=n×Cp,m×△T所以2092=1×(5/2)×8.3145×△T求得△T=100.64K即T2=100.64+273.15=373.79K2）求压力P2根据P1V1/T1=P2V

由热力学第一定律,U=Q+W,绝热Q变化为0,压缩外界对气体做正功,U变大理想气体内能只和温度有关,单原子为U=1.5RT,双原子为U=2.5RT,U变大,T升高,分子平均速率升高

1.等压过程的吸热量Q=该过程系统的焓增量=Cp*delta（T）,这个式子的证明请看教材.等容过程的吸热量=该过程系统的内能增量=Cv*delta（T）,证明也参见教材.这两个式子解题中可以直接用.

很简单啊内能＝i/2*（nRT）＝i/2*P*V＝E所以P＝E/V*（2/i）单原子P=E/V*（2/3）双原子P=E/V*（2/5）两个相加就是答案16E/15V

E=i/2*νRTν为物质的量=1,i为自由度=5,R=8.31,T=403（热力学温度）代入得：E=5/2*1*8.31*403=8372.33J

pv=nRTG=nFE

氨的分子式是NH3,所以自由度是6,分子平均内能就是e=3KT,1mol是1NA,所以内能增加为NA*3K*1再答：其中NA为阿伏加得罗常数，K为玻尔兹曼常数再答：手打的，谢谢再问：那自由度是怎么看的