1mol氢气的燃烧焓等于1mol 水的生成焓-搜答案-大师作文网

标准状态下,22.4L氢气=1摩尔,完全燃烧时放出热量为571.6/2=285.8KJ；每个氢原子失去一个电子,总共有1摩尔氢气,含有2摩尔氢原子,所以是失去2摩尔电子.再问：只要在表况下有多少mol

你的条件不详细不能回答不要偷懒把题写全

这题目不难但很坑人如果是生成气态水那麽就是2H2(g)+O2(g)=点燃=2H2O(g)+486.3KJ1mol液态水汽化吸收44KJ热2mol就是88kj咯因此2H2(g)+O2(g)=点燃=2H2

好像题中的数有问题,好像拆开1mol氧气中的化学键需要吸收热量是496kj2H2+O2=====2H2O2molH2完全反应应拆开2molH﹣H键,1molO=O键,形成4molH﹣O键(4*463-

CH2=CHCH=CH2CH3C三CCH3CH三CCH2CH3再问：为什么选C再答：满足要求呀（1mol含4molC，可以加成2molH2）再问：欧，对，我看错了,谢谢

1、混合气体对氢气的相对密度为14.5,混合气体的摩尔质量29g/mol.2、1molA分解成1mol烷烃B和1mol烯烃C,则A的式量摩尔质量58g/mol.3、A分解烷烃B烯烃C,则A是烷烃.4、

B.首先能加成的必须是不饱和碳排除CD然后1mol该烃恰好和2mol氢气发生加成反应所以只能选B

KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol，若是K2CO3，据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×12=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25m

AQ1+Q2＞Q3

1molH-H键

1克氢气=1/2摩尔氢气,所以1摩尔氢气是1/2摩尔的2倍所以121*2=242

这种说法是错误的.放热,即热量,单位是 kJ,不是kJ/mol.焓变的单位是kJ/mol1 g H2,即0.5 mol,燃烧放热121 kJ,则&nb

这是一个放热反应生成物的总能量高于反应物的总能量所以Q1+Q2＞2Q32倍是因为1摩尔氢气和1摩尔氯气生成2摩尔氯化氢放出了热量所以2倍氯化氢的能量低于氢气和氯气的能量所以选择D把握好放出了能量所以生

生成液态水的大,因为有水蒸气变成液态水还要放热

放出热量是183kJ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol再问：可是氯气的摩尔质量是两mol,还是一样?再答：一样的，Cl2过量，H2不足无法反应，Cl2会剩余1mol。

这个没有什么具体关系1mol只是个标志比如说12我们称之为一打例如一打铅笔就是指12只铅笔1mol也是这么意思指的是约6.02×10^231mol电子就是约6.02×10^23个电子至于电子质子原子分

首先你要知道这个放热反应不是自发进行的,而是靠点燃进行的!所以1molH2放出的242千焦热量是提供给这个放热反应的热量,所以应该是这样的：2x+496+242*2=463*4解得：x=436千焦再问

完全燃烧1mol某烃可生成2molCO2推知该烃分子中有两个C；等量的该烃氧化时,1mol双键发生加成反应,需1molH2,而这里需要2mol氢气；说明分子中有两个双键或者一个炔键.前面推出该烃分子中

1小于水蒸气液化还要放热,2推知共1.2molH则0.1molCH4.4molH2答案-890KJ/mol方程我就不写了

本题还应该给出1mol丙烷燃烧放出的热量.设氢气物质的量为X,则丙烷的物质的量为（5-X）.X×285.8+（5-X）×给出的1mol丙烷燃烧放出的热量=3847,解这个方程,求出X,X与5-X的比即