1mol氯化钙中约含6.02 10的23

计算方法：假设你要配置100g该溶液.无水氯化钙的质量：100gx1%=1g水的质量：100g-1g=99g将水的质量除以水的密度1g/mL得到水的体积：99g÷1g/mL=99mL

无水氯化钙(CaCl2)：称22.2g.计算如下：钙的原子量40.08,氯的35.45,无水氯化钙(CaCl2)的分子量为111,所以称0.2*111=22.2g,配成1L的溶液就可以了.

由于k离子和Ca离子的物质的量的比试2：1,由此可以得出KCl和CaCl2的物质的量的比是2：1,当氯离子为1mol时,KCl和CaCl2的物质的量分别就是0.5mol和0.25mol,所以混合物的质

B.不能加NaOH.因为如果加NaOH,镁离子全部转化成氢氧化镁沉淀,HCO3-会变成碳酸根离子,但只有1mol的钙离子能被除去,还有1mol的钙离子不能被除去.而加碳酸钠的话,镁离子和钙离子都和碳酸

氯化钙是离子化合物,不存在分子,所以是错的1mol的氯化钙中1mol的钙离子和2mol的氯离子,一共3mol离子所以是对的

1.氯化钙分子量=40+35.5*2=111六水氯化钙分子量=111+18*6=219配一份溶液,设加六水氯化钙x,水yx+y=1(111x/219)/(y+108x/219)=0.01...结晶水要

比如你要配置1L吧那么需要氯化钙的物质的量=3mol/L*1L=3mol氯化钙的摩尔质量是111g/mol那么需要氯化钙的质量=111*3=333g称取333g氯化钙,溶解在少量水中,然后转移到1L的

溶液中由于掺入了溶质分子,使得溶液的凝固点在相同的状态下要低于纯水的凝固点,而凝固点降低的值与溶液中可以对溶液浓度造成影响的所有粒子都有关系（越大,降的越多）葡萄糖是非电解质溶液,其中粒子浓度为0.1

氯离子的物质的量浓度为0.1×2=0.2mol/L氯离子个数：100×0.2=20mol20×6.02×10的23次方=1.204×10的25次方个.

第二题的答案是2：3：4.我来教教你怎么做吧.氨气分子量17甲烷是16氢气是2分别设物质的量为x,y,z则有（17x+16y+2z）/（x+y+z）=10,化简得7x+6y-8z=0然后就能够得出物质

0.2molKClO3中含有0.2molCl一个CaCl2中由两个Cl-组成0.1molCaCl2中由0.2molCl-组成则需要0.1molCaCl2才与0.2molKClO3中的Cl数目相同0.1

根据公式可以一步一步的推理,闲话少说了!lookatitcarefully!c=n除以v,v已经知道了,是1升,所以说只需要求出氯离子n就行了,看一下它的化学式,1mol氯化钙中有两个氯离子,所以就是

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

氯化钙增重5.4g水的质量为5.4g,物质的量为0.3mol,氢原子为0.6mol,0.1mol有机物A,每个有机物分子中含氢原子6个.求A的分子式1、A为烷烃----------C2H62、A为芳香

在1molCaCl2(氯化钙)中有：Ca（2+）：1molCl-：1*2=2mol两种离子的物质的量和为1+2=3mol

[Ca2+]=0.02*0.009/(0.009+0.001)=0.018mol/L,PH=13即[OH-]=0.1*0.001/(0.009+0.001)=0.01mol/L,[Ca2+]*[OH-

精确称量1g氯化钙固体放入烧杯中,用少量水溶解,然后转移如1L容量瓶中定容.或精确称量0.25g氯化钙固体放入烧杯中,用少量水溶解,然后转移如250ml容量瓶中定容.若想精确配制,可以精确称量2.5g

1个Ca2+电子数=20-2=18个1个Cl-电子数=17+1=18个所以1molCaCl2的电子数=18+18*2mol=54mol,个数54NA个

据题意,得关系式：2KClO3----CaCl2210.5molx(=0.25mol)0.25mol*111g/mol=27.75g;所以0.5mol氯酸钾所含氯原子数与27.75g氯化钙中所含氯离子

使沉淀完全