1mol理想气体依次经下列过程
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 08:59:06
1、因为是理想气体,且为等压过程,所以ΔH=Qp(等压热)=-1260J2、用理想气体状态方程pV=nRT可以求得末态温度T2(n=2mol,R为常数,p2=p1=152kPa,V2=35L)T2=3
由理想气体状态方程知:P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度的函数,所以
2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5
.额,物化列第一题:理想气体等温可逆膨胀,此时ΔU=0,ΔH=0,Q=-W,系统的ΔS=Qr/T=Wr/T=-nRTln(V2/V1)/T=-nRln(V2/V1)=-1*8.3145*ln(224/
由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,(那个符号打不出来,用
由P1V1=P2V2=nRT算出V2=0.24942m3;V2=10V1再由恒定外压力膨胀做功:W=-P外(V2-V1)=-100*1000*(0.24942-0.1*0.24942)=22447.8
1.(1)由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,(那个符号打不出来,用
pv=uRT等压过程气体对外做功w=pv=1*RTT=W/R
过程(Ⅰ):pv=RT,V不变,W=0Q=Cv*75°*(1mol气体质量)H=U+pv再问:不懂诶,能不能具体点,麻烦了再答:唉,没分,很难具体呀再问:够不够啊再答:好,给20分钟时间我做一下因为是
在此时计算pH的时候忽略水的电离,0.01mol/L的NaOH的C(OH-)=10-2C(H+)=10-14/10-2=10-12则:pH=-lgC(H+)=120.1mol/L的HCl的pH=-lg
热一表达式为ΔU=Q+W,由于始末态均相等,根据状态函数性质ΔU1=ΔU2,即Q1+W1=Q2+W2,绝热可逆过程Q=0,故Q(绝热)W(恒压)
反抗恒外压膨胀用公式W=-p(v2-v1),p为外压,这个很好计算;第二问,等温可逆膨胀就用压强对体积的积分了(前提是恒温下,否则不能积分).这是两个基本的求功的体型,建议你好好总结总结,考试的时候不
1mol理想气体于等压下升温1℃试求过程中的体积功请采纳.再问:答案呢再问:这也叫答案
理想气体物态方程pv=nRT放出了气体,则气体分子数变了~所以n变了.不符合~
当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.
1.等压过程的吸热量Q=该过程系统的焓增量=Cp*delta(T),这个式子的证明请看教材.等容过程的吸热量=该过程系统的内能增量=Cv*delta(T),证明也参见教材.这两个式子解题中可以直接用.
1.环境压力P在真空时等于零,而力F=PA(A为截面积),所以F=0,W=-FL=-p*dV=0所以w不变.只要温度不变,热力学能U就不改变.U=Q+W,所以Q也不变,焓变等于Q变,所以H也不变.熵是