大师作文网1mol过氧化氢有2mol非极性键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/30 02:17:42
1molOH-离子中,有,8mol中子,9mol质子,10mol电子1mol羟基-OH中,有,8mol中子,9mol质子,9mol电子
氯化钠分子是由一个钠离子和一个氯离子构成,所以1mol氯化钠分子中有1mol钠离子.
因为Si-Si键属于两个Si原子共有的,相当于每个Si原子占有0.5个Si-Si键,而1个Si原子连有4个Si-Si键,所以1molSi有2molSi-Si键.而在SiO2中,每一个Si-O键都是一个
1mol硅有2mol硅硅键1mol石墨有1.5mol碳碳键1mol金刚石有2mol碳碳键
当然是错的.我们把12C中含有的碳原子数叫做阿伏伽德罗常数约等于6.02X10^231mol水含有1NA个水分子=1mol水分子即使不用这样也能判断按照题中的说法,1mol水=6.02X10^23mo
从分子角度理解,1个NaCl分子中只含有1个氯离子,而1个CaCl2分子中含有2个氯离子.所以从宏观角度看,1molCaCl2溶解后有2molCl-
一个H2O有两个H,一个O.所以1molH2O中有2molH,1molO
键是si——o——si也就是说一个硅氧键只有一般属于本身,每个硅有四个键平均后一mol就有2mol硅氧键
1.5mol石墨中碳采取sp2杂化轨道成键,一个碳与周围三个碳形成碳碳单键剩余的单电子与共平面的所有碳形成离域派(pi,就是圆周率那个pi)键每个C成3个键,但是由于每个键连着两个C,直接乘以3会多数
对但不全面.
过氧化氢水溶液中过氧化氢与水的物质的量之比为1：10，取含过氧化氢2mol的过氧化氢水溶液，则溶液中水的物质的量=2mol×10=20mol，设过氧化氢分解生成氧气、水的物质的量分别为x、y，则：2H
20mol（8+2）×2=18
这个要根据占有率来计算每一个Si和4个O原子相连形成4个Si-O共价键每一个的占有率是0.5所以,4个Si-O共价键相当于2个1个Si有2个Si-O共价键1mol二氧化硅中2mol硅氧键而不是4mol
是氮氢键还是分子间形成的氢键,氮氢键不用说了应当认为有3摩,但是由于液氨存在像水一样的自身电离,可能会有微弱的变化,可不计；分子间的氢键多少则与温度等诸多因素有关,也没有定值.
水的化学式是H2O,一个水分子由2个氢原子和一个氧原子组成,mol本身是代表固定分子数量的单位（是一个常数）,所以1mol的水中有2mol的氢原子
因为1摩尔水分子中就是含有2摩尔氢原子,一个水对应两个氢原子因为一个H2O中有2个H所以H2O为1mol,H就是2mol电解水之后氢气与氧气的质量
分子和原子的概念是不能混淆的.分子是由原子构成的,1mol水分子中有2mol氢原子和1mol氧原子,2个氢原子和1个氧原子才构成一个水分子.
H20,有2个h一个O,