大师作文网1mol过氧化钠与水反应电子转移为什么水的化合价不变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 08:16:43
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑每1molNa2O2参与反应,转移1mol电子
2mol氧化钠是Na2O,每个钠失去一个电子,而氧气与钠的反应是化合反应,所以总共移动2*1mol=2mol电子再问：亲我问的是过氧化钠再答：sorry,看错了哦也是2mol的，Na2O2，这里氧气是
过氧化钠与水反应生成11.2g氧气转移电子数也就是氧原子从-1到0得到的电子总数,即11.2×1/16=0.7mol,转移了0.7mol电子.
电子转移情况,每消耗2molNa2O2,转移2mol电子,所以1molNa2O2转移1mol电子.
1 mol 过氧化钠与水反应转移电子数目 是 1 mol,因为是歧化反应,是过氧化钠中 氧元素之间的转移,其中一个 O
1mol电子
转移电子数为0.1mol2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2(气体)过氧化钠和水的反应是歧化反应.[O2]2-中-1价的O,一个失去电子,一个得到电子.分别生成-2价的OH-和0价的O2也就
1Na2O2得到2e-,生成2Na2CO3,1Na2O2失去2e-,生成1O2再答：再问：图片那不是2Na2O2得到2e-，生成2Na2CO3，所以1mol过氧化钠就失去1mol电子？？？？这样对吗？
过氧化钠可与水或二氧化碳或酸溶液反应,就高一来说.从氧化还原反应来看,求转移的电子数只求得到或只求失去的电子即可.所以,求氧元素得到的电子可求出此反应转移的电子.你的分析的正确的!
过氧化钠与水反应生产氢氧化钠和氧气.反应中只有氧原子的化合价改变,从-1价转变为零价,一个过氧化钠中有两个氧原子,一个变为0价一个变为-2价,所以0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2这个反应是歧化反应,也就是-1价的O有升高到0价的,也有降低到-2价,而H2O中H,O的化合价不变1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子
2Na2O2+H2O=O2+4NaOH过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应是歧化反应,其中一个氧由负一变为零价生成单质氧,另外一个氧负一变为负二价生成氢氧根的氧,而水的氧无化合价变化,78g即1m
不对歧化反应Na2O2的两个氧一个去了Na2CO3,一个去了O2所以就1NA
过氧化钠中的1个氧原子由－1到0,失去1个电子,另一个氧原子由－1到－2,得到一个电子,失去的和得到的是同一个电子.所以虽然2个过氧化钠中有4个氧原子,但转移的电子数为2个.再问：那是不是歧化反应都是
2Na2O2+2H2O——O2+4NaOH过氧化钠中的氧为-1价,O2中的氧是0价,NaOH中的氧为-2价,其中2个氧原子得到电子,成为OH-根,2个氧原子失去电子形成氧气.在反应中,若氧化作用和还原
1NA=6.02*10^23,如果说是“1MOL氧”,通常是只氧气分子,那么1MOL的O2=2NA的氧原子=2*6.02*10^23个氧原子.2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2,按过氧化钠2MO
2na2o2+co2=2na2co3+o2生成1molo2转移2mol电子
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,当2mol过氧化钠参加反应,其中4mol的-1价氧有2个化合价升高为0价,有2个化合价降低为-2价,转移2mol电子.故本题答案为1摩尔.
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑从上面可以看出,Na2O2中的O是-1价的,O2中的O是0价的,H2O和NaOH中的O都是-2价的.所以是2个Na2O2中的2个O失去2个电子,形成O2,失去