大师作文网1MOL金刚石中含有C-C键的个数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/22 00:59:49
每个晶胞里有8个炭1.55×10-8cm=155pm155ˇ3×10ˇ-30这是体积再跟具啊附加德罗常数即可求得
在金刚石晶体中,平均一个碳拥有4/2=2个键,所以断裂一摩尔,有1/2＝0.5摩尔C原子参加反应
以每个碳原子为圆心,半个碳碳键为半径,可以得到N个园每个碳有4个C-C键每个圆就有2个12G金刚石就是1mol的金刚石所以就有2mol的C-C键也就是2NA个
1mol硅晶体含有2mol硅硅单键,一个硅原子可以通过共价键与四个硅原子结合,所以一个硅原子拥有的硅硅单键数目为4/2=2,lmol硅原子就含有2mol硅硅单键了
每个碳原子与另外四个碳原子形成共价键,分两个原子共有,所以有4/2=2mol碳碳键；二氧化硅中,每个硅原子与氧原子相连,氧原子再与其他硅原子相连,所以不存在硅氧键公用,所以有4mol
C原子数一样多,金钢石的建能强再问：只是结构不一样吗再答：是，石墨是平面型的，金刚石是4个c原子组成一个正四面体
维生素C分子式：C6H8O6∴2*6=12mol
1molC原子金刚石有2molC-C键,石墨有1.5molC-C键1molSiO2含有Si-O键4mol再问：是怎么做的再答：个人的方法：金刚石的结构正四面体，一个碳能成4个键，形成1个键需要两个C。
实际上,每个C发出去四根键,但是每两个C公用一根,所以就是2根了可以理解成,每个C发出去四根半键,就是两根了,所以是两mol没错
一个晶胞8个顶点,每个占有1/8,8*1/8=1个6个面心,一个占有1/2,6*1/2=3个4个黑色的原子完全占有,共4个4+1+3=8个把整个晶胞分成四个体积相等的小正方体每个小正方体的体对角线是两
1.5mol解析：石墨是平面层状结构,每层都是6边形组成的,每个C原子与3个C原子相连（石墨中碳采取sp2杂化轨道成键,一个碳与周围三个碳形成碳碳单键）1mol石墨含有1.5molC-C键（1x3/2
不一样,金刚石是面心立方结构,并且有一半的四面体间隙中有碳原子,简而言之,金刚石中,1个C原子与4个C原子相连,1mol金刚石含有2molC-C键而石墨是平面层状结构,每层都是6边形组成的,每个C原子
不对金刚石的基本结构为|C/|\CCC很显然每根键只属于最上面一个碳的一半所以一个碳含键4*1/2=2如果还有疑问百度HI找我详谈
1个C有4个C-C键.所以1mol金刚石里,含4molC-C键
一个晶胞8个顶点,每个占有1/8,8*1/8=1个6个面心,一个占有1/2,6*1/2=3个4个黑色的原子完全占有,共4个4+1+3=8个把整个晶胞分成四个体积相等的小正方体每个小正方体的体对角线是两
根据n=N/NA=1.204*10^24/6.02*10^23=2mol（CH4的物质的量）,一个甲烷分子含有一个碳原子和4个氢原子,所以C的个数为,根据N=nNA=2NA,即为2NA个.那么就约有2
1molC有4mo电子成键,所以有2mol键；1molSiO2有8mol电子成键,所以有4mol键.
是啊,每一个碳原子以共价键与其周围的六个碳原子结合
不是你想的那样2molCO2是CO2分子的物质的量2molC是C原子的物质的量4molO是氧原子的物质的量同样6mol也是CO2中所有原子的物质的量再问：为什么是这样思考的你还能讲些什么让我更明白吗再
金刚石中的碳都是与相邻的4个碳组成的四个共价键.这样的话这个碳就要和另外一个碳平分这个碳碳单键,也就是说一个碳只能得到一个碳碳单键的一半.而一个碳能组成4个碳碳单键,所以它就能分到4的一半也就是2个碳