大师作文网1MP下氧气密度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 20:59:57
(1)m=ρV=1.43*4.48=6.4064≈6.4g(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2*1581978732XYZ6.4X=2*158*6.4/32=63.2gY=197*6.
不妨假设标况下空气体积为5体积,则有氮气4体积,氧气有1体积,所以氮气与氧气的质量比为4*1.250/(1*1.429)大约为3.5..再问：thankyou
1:8再问：要过程再答：2*0.0899:1*1.429
空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，因为氧气密度大于空气密度，根据质量═体积×密度，故氧气在空气中的质量分数大于2
49克空气中含氧气49*20.95%=10.27g氧气标准情况下体积10.27/1.429=7.187L
十字交叉法O2326.422.4CH4169.62:3答案A
ol=pM/RTp=0.648e6M=18e-3R=8.314T=200+273.2=473.2以上取国际单位带入密度rol=2.96kg/m^3
是物理性质密度属于物理性质,气体要与空气比大小
绝对温度T=50+273.15=323.15k压强p=0.85x1000000=850000Pa普适气体常量R=8.314J/(molxK)空气摩尔质量M=0.029kg/mol所以,空气密度ρ=p/
工程上谈到压力的单位“公斤”,是指公斤/平方厘米,约等于1个大气压,1兆帕就约等于10个大气压,也就10公斤.
题目中明确写了在标准状况.在标准状况下,1mol气体所占的体积为22.4L.这是一个真命题.假设现在有22.4L该气体,那么就说明气体的摩尔数为1mol.22.4L加上告诉你的密度,就可以求出气体的总
1MPa=10^6Pa1千克力/平方厘米=10牛顿/10^-4平方米=10^5牛顿/平方米=10^5Pa所以1MPa=10千克力/平方厘米也就是所说的10公斤压力
我估计你所说的公斤,就是工程上口头上讲的公斤压力,其实正确的说法是千克力/平方厘米,这个单位可能在工程上还用：1MPa=10^6Pa1千克力/平方厘米=10牛顿/10^-4平方米=10^5牛顿/平方米
体积比等于物质的量之比.为简单起见,设混合气体为22.4升,质量为,物质的量之和为1mol,设氧气为xmol,甲烷为1-xmol,32x+16(1-x)=22.4x=0.4氧气和甲烷的体积比=氧气和甲
氮气在标准情况下的气体密度1.25g/L
可以根据：理想气体的状态方程PV＝nRT来得到单位：P（Pa）、V（m^3）、n(mol)、T(K,开尔文)、R=8.314J/(mol·K)根据n与V的比例以及氧气相对分子质量32g/mol即可求得
水的冰点和压力之间存在着奇异的关系：在2046个大气压(207.3MPa)以下,随着压力的增加冰点降低,最低为-22.0℃；越过2046个大气压(207.3MPa)以后,水的冰点随压力增加而升高,如在
标准状态(p1=101325Pa,T1=273.15K)下,1molCO2的体积=22.4L,质量44g,密度rou1=1.964g/L由理想气体状态方程pV=nRTpV=m/MRTpM=rou*RT
查找1.3MPa压力下氧气的密度,再用1Kg去除就是体积,一公斤氧什么时候都是一公斤氧
在标准状况下,1mol的H2体积为22.4L,1mol的O2体积为22.4L,总体积为44.8L；1mol的H2质量为2g,1mol的O2质量为16g,总质量为18g则密度为18g/44.8L≈0.4