一百吨大理石中含

2吨大理石中含钙元素的质量是2*90%*40/100*00%=0.72T

解析：设生成CaCl2为XgCO2Yg大理石的主要成分是CaCO3与稀盐酸反应,可以看出稀盐酸过量,以碳酸钙计算.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2（^）+H2O100731114425*80%

解,设可制取含杂质百分之8的生石灰为x吨,则根据方程式CaCO3=高温=CaO+CO21005670%*100(1-8%)x解得x=42.6t（含caco3百分之70的大理石100吨中实际含CaCO3

CO2的质量：2L×1.977g/L=3.954g设制得2L（标准状况）CO2，需碳酸钙质量的质量为x．2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑    

纯CaCO3中碳元素的质量分数为：12/100*100%=12%所以该大理石样品中碳元素的质量分数为：12%*80%=9.6%

设大理石的质量为X,稀盐酸中HCl的质量为YCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1002×36.54420%XY13.2g100∶44=20%X∶13.2g解得X=150g2×36.

A

解析：设需要X吨杂质的10%的大理石.CaCO3=段烧=CaO+CO2(^)10044X(1-10%)11X=27.78(吨）答：略

生成二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy4.4g100/x=73/y=44/4.4gx=10gy=7.3g

一楼的太强悍了吧,都得了3.3gCO2了,结果才0.75gCaCO3?正确计算是这样的：设CaCO3质量为X,则CaC03+2HCl=CO2+CaCl2+H2O10044X3.3X/100=3.3/4

生成CO2的质量：12.5g+100g-108.1g=4.4g设12.5g大理石中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100   &nb

125t*80%=100tCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044100tx100/44=100t/xx=44t再问：用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96

这是实验室大理石制取二氧化碳的方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O10044每100g纯碳酸钙制取44g二氧化碳每200g二氧化碳需要纯碳酸钙454.54g(200÷44×100

化学题就看化学名,什么10克大理石,去他娘的.然后就简单了2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2↑10044x3.3100/x=44/3.3X=7.5你看化学周期表啊,Ca不是40,C是12

根据质量守恒定律：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2Oabc不计算没参加反应的氢氧化钙,那石灰水增加的质量实际上就是参加反应的二氧化碳的质量.设参加反应的Ca(OH)2的质量为a,CO2的质量为

CaCO3的质量是100*80%=80t设生成二氧化碳质量为x.CaCO3=高温=CaO+CO2↑1004480gx100/80=44/xx=35.2t答：生成二氧化碳质量是35.2t.

纯净的碳酸钙中钙的质量分数:40/100=40%该大理石样品中含碳酸钙的质量百分含量:38%/40%==95%

CACO3+2HCL=CACL2+CO2+H2O1007344x=20g200*7.3%=14.6g8.8g20/200*100%=10%2H2+O2=2H2O43236X=1Y=89O2+H2=8:

这个简单.先把化学式写出来.反应物的质量是12.5+100=112.5克生成物是108.1克用112.5-108.1=4.4克根据质量守恒定律二氧化碳的质量就是4.4克.算出二氧化碳不是4.4在根据二

（1）设碳酸钙的质量为X克.减少的5.4克实际上是生成的二氧化碳与大理石中的杂质之和.设生成二氧化碳为M克.所以根据CaCO3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2可得100/X=44/MM=0.44