一质量为20克的黄铜样品,与足量的

设该黄铜样品中锌的质量是x,反应生成ZnSO4的质量是y.生成H2的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x100g*9.8%yz65/x=98/9.8=161/y=2/zx=

56吨再问：谢谢你要计算过程

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652x0.1g65/x=2/0.1gx=3.25g（1）该黄铜样品中锌的质量3.25g（2）该黄铜样品中铜的质量分数(10g-3.25g)/10g*100%=

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑65981612x100g×9.8%yz列方程,求得：x=6.5g,y=16.1g,z=0.2g溶质质量分数为：16.1g÷（6.5g+100g-0.2g）×

注意黄铜是铜锌合金1.氢气的质量为0.1g（由质量守恒定律可得：10+98-107.9=0.1g）2.利用质量守恒定律列方程：65/2=x/0.1g（反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）可知

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659865*0.0598*0.05铜的质量分数为65*0.05/10*100%=32.5%溶液中增加的质量为63*0.05=3.15反应后溶液质量为98+3.15=

10g-3.5g=6.5gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65986.5gx65/98=6.5g/xx=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数9.8g/50g*100%=19.6%.黄铜样品中的铜的质

铜与稀硫酸不反应锌能置换稀硫酸中的氢Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652x0.2g65/x=2/0.2gx=6.5g黄铜中铜的质量分数(20g-6.5g)/20g*100%=67.5%

设产生0.1g氢气消耗Zn的质量为x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65          &

①黄铜是铜锌合金，锌在金属活动顺序表中位于氢之前能把盐酸中的氢置换出来，而铜位于氢后面不与盐酸反应；加入足量稀盐酸，得到的13.5g不溶物是铜；②另一块加入硫酸铜，锌置换出硫酸铜中的铜，生成的铜的质量

设黄铜Zn的质量为a.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(气体符号)652a0.2g65/2=a/0.2ga=6.5g所以Cu的质量为20g-6.5g=13.5g所以质量分数=13.5g/20g

(1)0.04g第三次加入稀盐酸,还有气体产生,说明第二次反应Zn把加入的稀盐酸完全反应,所以同第一次产生0.04g气体.（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H26523.25g0.1g

产生了多少氢气铜不和稀硫酸反应所以反应的只是锌,根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可求出锌的质量,20-锌的质量就等于铜的质量同样根据上面的方程式,求出硫酸的质量,然后就可以求浓度了

黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数,现取10g该样品粉碎,加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,测得剩余固体质量为3.5g．计算：（1）黄铜样品中铜的质量分

Zn+H2SO4===ZnSO4+H265982X=13gy=19.60.4gm(Cu)=20-13=7g黄铜样品中铜的质量分数:7/20=35%所用稀硫酸中硫酸的质量分数:19.6/100=19.6

溶液的质量是不包括不溶物的质量的,所以只要计算出参加反应的锌的质量,就可以进一步算出溶液增加的质量了,不需要理会黄铜有多少克.设参加反应的锌的质量是xg.Zn+2H+==Zn2++H2↑652x0.1

设H2SO4的质量为X.Cu+H2SO4=CuSO4+H2(上升）982X0.1g98/2=X/0.1gX=4.9g题目中有没有说到稀硫酸的质量或体积,密度什么的?不然怎么么求

黄铜是锌和铜的混合物,铜和稀硫酸是不反应的,所以只有锌和稀硫酸反应,设锌的质量为XZn+H2SO4=ZnCl2+H2↑锌的相对原子质量为65,氢的是1,可求锌的质量,铜的质量为10g-锌的质量.

Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2652x0.165/x=2/0.1x=3.25g（1）3.25g（2）（20-3.25）/20*100%=83.75%