大师作文网三个混合酸是怎么滴定的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 14:00:47
由上图滴盐酸可得：强电解质（HCl）到强电解质（KCl）的转化中,要考虑生成水的稀释作用；由上图滴醋酸可得：若电解质（CH3COOH）到强电解质(CH3COOK)的转化中,要考虑电解质强弱使离子浓度增
D.酚酞（pK（HIn)=9.1）
酸滴定碱,终点酸微微过量,应该用甲基橙做指示剂.一定要用酚酞,终点颜色有红色变成无色,由于视觉上的“滞后”现象,很容易滴过量.再问：我现在数据出现了点问题，怀疑是酸滴过量了。那怎么操作才能将误差减少到
混合碱指NaOH与Na2CO3混合物或Na2CO3与NaHCO3混合物.根据“酚酞作指示剂,滴定至终点消耗盐酸25毫升,再以甲基橙为指示剂,继续滴定至终点,又消耗盐酸10毫升”,由于V1(25)>V2
滴定度怎么还求啊?滴定度是药典给你的值,不然你怎么算含量啊!但现在青霉素含量药典早就改为高效液相色谱法,这个滴定度要查还要找老版本的药典.青霉素即使是原来杂质都比较多,碘量法非常不科学,杂质也跟着一起
不一样差远了.
用含碳酸钠、碳酸氢钠的混合碱标准溶液滴定酸时,从一开始到终点时都有二氧化碳气泡产生,而用酸滴定含碳酸钠、碳酸氢钠的混合碱时,只有后面阶段才有气泡产生.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O.由方程式中系数的关系的：0.1%*X=2Y*25∴Y=0.1%X/50
D HCl为强电解质,HAc为弱电解质,滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降.当HCl被中和完后,继续与HA
首先检查指示剂的配比及溶剂主体,而且指示剂变色范围小,建议更换指示剂!
用甲基橙测定混合碱（NaOH和NaCO30)的相对含量,在快到终点时,溶液中累积了酸H2CO3.因为H2CO3并不是一个非常弱的酸,故而使得终点变色不明显.快到终点时,将溶液煮沸（驱赶掉H2CO3）,
注意滴定管的数字是上小下大,滴定前俯视液面读数比实际小,滴定后正常读数,滴定前后差变大,根据公式C2V2=C1V1,C1是固定的,V1偏大,所以结果偏高
你没有给出完整的题目,所以不好下结论.双指示剂法滴定混合碱时,一般V1是指酚酞褪色时的盐酸消耗体积,V2是指继续滴定时另外消耗的盐酸体积,按这种默认的体积分段计算方法,答案应该是Na2CO3,如果是N
设混碱中含Na2CO3xmol,NaHCO3ymolNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=Na2CO3+NaClxxxx+yx+yx=23.1*0.2=4.61mmolx+
B、控制酸度法最简便方法是提高酸度,如在pH为3左右时滴定时,Ca2+、Mg2+不反应,这时只滴的Fe3+、
将滴定后的溶液加入过量的氯化钡,使碳酸根完全沉淀,然后静置,去上层清夜少量于试管中加入强氧化钡溶液变混浊,加盐酸又变澄清,并有气泡产生就可以确定有碳酸根存在了再问：我的意思是，根据滴定试验是如何确定碳
可以认为NaOH先与HCl反应完,再是醋酸.可以这样来解释它：假设每次滴入的少量NaOH先与醋酸反应,混合液中剩下的是HCl和醋酸钠（强电解质,在溶液中完全电离为醋酸根离子和钠离子）,然后HCl又会和
1、若是硼酸和硼砂混合而无其它杂质,分析方法如下：原理：Na2B4O7+5H2O=2H3BO3+2NaH2BO3-.硼酸是极弱酸(pKa=9.24)不能用标准碱直接滴定,但其共轭碱可以准确滴定.准确称
硫酸的作用是维持体系的酸性环境,因为氧化剂重铬酸钾只在酸性环境下具有较强的氧化能力.磷酸的作用是与产物Fe3+形成无色的配离子,消除Fe3+的颜色对滴定终点判定的干扰.