1升ph等于1的溶液中氢离子的数目为多少-搜答案-大师作文网

氢离子浓度都为0.1mol/Lph你说了是1呀再问：那物质的量浓度为多少？再答：弱酸物质量浓度要根据Ka算醋酸：PKa=4.76，物质量浓度：c=c（H+）²/Ka=568mol/L按电离度

某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方说明由水电离出来的氢氧根离子浓度也为1*10的负13次方所以加酸加碱都有可能所以溶液的PH=1或13

http://wenku.baidu.com/view/7fce3e8e680203d8ce2f2435.html这上面貌似有--太小字懒得看再问：确实有，一模一样的，，不过我要答案……==再答：找不

PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为：H2O＝H离子＋OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为

一样的,两个都等价,只是换了种说法而已再问：可为什么答案上就说后者大于前者再答：哦，我看错了，他要的是水电离出的，那就是后者大于前者，因为后者ph＝1就是水的氢离子浓度，也就是0.1、而后者由水电离出

因为FeCl2溶液要显酸性,必须由Fe2+抢夺OH-,导致水电离,所以H+完全来自水的电离,FeCl2本身不提供氢离子.

电离出氢离子的浓度

ph=8的氢氧根浓度为C1=1*10^(-6),ph=10的氢氧根浓度为C2=1*10^(-4),因为氢氧化钠为强碱,所以等体积混合后氢氧根浓度为C3=（C1+C2）/2再根据任何溶液中Kw=[OH-

因为FeCl2溶液要显酸性,必须由Fe2+抢夺OH-,导致水电离,所以H+完全来自水的电离,FeCl2本身不提供氢离子.因为弱碱强酸盐的电离水的电离除金属离子

此溶液中氢氧根离子全来自于水,但是有两部分,一部分是水自由电离的,这部分当中氢氧根离子=氢离子,另一部分是醋酸根离子水解的产生的,水解一个醋酸根离子,就多一个醋酸分子,同事多一个氢氧根离子,也就是说这

==,不对氢离子浓度0.1mol/L又不是硫酸浓度0.1mol/L

对

pH=-lgC[H+]C[H+]为溶液中氢离子的浓度.例如：0.10mol/L的HCl溶液中,其pH值为-lg0.1=1楼上的打错了,是lg,不是log

pH=12,说明氢氧根例子浓度为：1*10^-2mol/L氢离子浓度为：1*10^-12mol/L该溶液是盐溶液,氢离子和氢氧根离子都是水电离的,所以水电离出的氢离子浓度应该也是1*10^-12mol

10的-8.95次方

D.100倍.溶液中氢离子浓度等于十的负PH值次方

ph是表示酸碱浓度的计量单位他的浓度是以10倍计算的比如ph=1的溶液的氢离子浓度是ph=2溶液的10倍

如果要求解,必须在混合溶液体积变化忽略不计的情况下这道题完全可以假设4LpH=9的Ca(OH)2溶液和1LpH=13的NaOH溶液4LpH=9的Ca(OH)2,pH=9,则[H+]=10^-9,因为K

水中的氢离子氢氧根的浓度乘积是10的负14次方,然后你看你的ph计算公式就知道了再问：对数计算过程不会，请讲一下再答：pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝14中括号里面都是浓

不用分情况的,c(H+)=10的-5次方mol/L如果要问由水电离产生的氢离子浓度,就分两中情况讨论了：1：盐溶液因为水解而呈酸性的情况,由于盐本身不电离出H+,H+都是由水电离而产生,所以由水电离产