三价铁,镁离子,铝离子碱性强弱

解题思路：根据化学反应方程式及氧化还原反应规律进行分析即可。解题过程：附件最终答案：D

Fe3++3NH3*H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+Mg2++2NH3*H2O==Mg(OH)2↓+2NH4+Ag++2NH3*H2O==Ag[(NH3)2]OH+H+(即银氨溶液)Cu2++2

铁＞铝＞钠

离子符号：钾离子K+钙离子Ca2+钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+锌离子Zn2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+氢离子H+铜离子Cu2+汞离子Hg2+银离子Ag+钡离子Ba2+氧离子O2-氯离子

在溶液中先形成氢氧化铝沉淀氢氧化铝KSP值比氢氧化镁小所以更难溶再问：那铝形成沉淀后，是继续和氢氧根反应生成偏铝酸，还是和镁离子反应？再答：和镁离子反应，反应完了以后再继续和氢氧根反应生成偏铝酸这个反

 再答：。。。再答：以后有问题可以问我再问：真的好棒唉再答：呵呵再答：初三的题目好简单呢再问：我还有个不明白的地方想请教再答：可以再答：问吧再问：每个离子右上角的数字和符号怎么决定？？再问：

镁、铝可用氢氧根、有白色沉淀；三铁用硫氰化物、血红色溶液；二铁、氨根不知；钠焰色反应、火焰黄为钠

应该是用酸碱质子理论吧,酸碱质子理论认为,凡是能够给出质子的物质都是酸,凡是能够接受质子的物质都是碱.按照这个理论,自然界的物质只有酸和碱,没有盐的概念,比如Cl-就是碱,因为它可以接受质子变成HCl

不是数量,是氢氧根的浓度.氢氧化钠的相对分子质量大于氢氧化钾,故氢氧化钾中氢氧根含量少,A

“在同浓度时,二者碱性相同”这种说法是错误.虽然它们在溶液中都是完全电离,但是电离以后的离子在溶液中并不是完全自由的,要受到周围离子和分子的限制.其限制的程度只能由实验来测定.上一位的说法就是实验结果

H-Na-Fe2+Fe3+Al3+O2+H+Mg2+Ag+OH-SO4^2-CO3^2-NO3-PO4^3-^后的数字和+-都是上标+-都是上标应该看得懂吧好像是初三考纲上的...

化学是研究物质通过化学变化而发生的变化,化学变化就是有新物质生成的变化,比如：盐NaCl溶于水就是物理变化,没有新物质生成.而H2和O2反应生成水的反应就是化学反应,你可以找一下元素周期表,一般人都知

Al3+因为两者对酸的活泼程度比较上,镁的活泼性要比铝高,所以对氢氧根离子的结合中,铝离子更容易与其结合,所以会先沉淀.

肯定没有铁离子,因为三价铁离子是有颜色的.能使四氯化碳层为紫红色的话应该使碘离子被氧化成了碘.这样别的也排除不了什么,不知二楼为什么说是那些离子,能说说原因吗?

活泼性强的金属氢氧化物能电离出更多的氢氧根离子氢氧根离子的数量越多碱性就越强

酸根不显酸性,氢离子显酸性,由电荷守恒,假设知道酸根物质的量,和混合溶液中金属阳离子物质的量,便可推知氢离子物质的量,除以溶液体积得到pH,碱性环境同理.

偏铝酸根是铝在氢氧化钠溶液中的最终生成产物,所以偏铝酸根在碱性溶液中一定共存,而硫酸根是强酸的酸根,不会发生水解或电离,在碱性溶液中也会稳定存在,钾钠离子通常在酸碱性溶液中都没有问题,所以可以~

钡离子无沉淀,因为钡离子和氢氧根离子可以稳定共存.产生白色沉淀且稳定存在的是镁离子;铁离子应该是红色沉淀.由于亚铁离子不宜稳定存在,所以其沉淀会迅速转化为红色.加入过量氢氧化钠使铝离子变成NaAlO3

根据电极电位.Fe3+/Fe2+:0.770VAg+/Ag:0.7996VAg+/Ag的电极电位高,Ag+的氧化性强.

酸性KMnO4是高锰酸钾溶液中含有部分氢离子,酸性、中性和碱性KMnO4氧化性强弱顺序是酸性溶液中氧化性最强,自身被还原为Mn2+；中性溶液中氧化性次之,自身被还原为MnO2；在碱性溶液中氧化性最差,