三价铬氢氧化物沉淀的ph-搜答案-大师作文网

2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓2NaOH+CuCl2==2NaCl+Cu(OH)2↓

Fe3+pH=3Fe2+pH=8只记住了一位数字

完全沉淀时,镁离子是9.43,铁离子是2.80开始沉淀值按金属离子浓度为0.1mol/L计算,完全沉淀时按金属离子浓度为10^-5mol/L计算.金属离子,沉淀形式,Ksp,pKsp,开始沉淀pH,完

有些金属在一定pH以上就会形成氢氧化物沉淀.对于三价铁来说,这个pH就是1.9.在高中阶段,你就不应该只是局限于初中的简单概念了.以为为氢氧化铁能和酸反应溶解,就草率的认为只要是酸性就一定能反映.酸性

氢氧化镁的溶度积为2.06×10^-13,如以10^-4mol/L作为沉淀完全的标志,则氢氧根浓度为4.54×10^-5,此时pH=9.66速度回答,抄袭死全家.再问：这个沉钴的过程，也不一定非得把镁

guyk

当溶液中Fe3+浓度为0.1mol/L时,溶液pH等于1.5时Fe3+就开始以Fe(OH)3形式沉淀当溶液中Fe3+浓度为0.01mol/L时,溶液pH等于2.3时Fe3+就开始以Fe(OH)3形式沉

pH就是-lg[H]啊.所以,首先体系要有氢离子.一般的做法是把物质配成标准溶液(或饱和溶液,对于难溶物质),然后测定pH.貌似楼主初中生的样子,所以多说一句:如果10^x=y,那么x=lgy采纳哦

算出此时溶液中的H+离子浓度就可以了.记住要沉淀的金属离子浓度要小于0.00001

由表2可知,系统对金属离子去除效果好.此废水若用化学沉淀法处理,因各离子生成沉淀的最佳pH值不同,其去除往往不能兼顾：当pH值调至89时锌、镍严重

既能与酸反应生成盐和水又能与碱起反应生成盐和水的氧化物,叫做两性氧化物.如Al2O3等.Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O

1、因为Cu2+水解显酸性,CuCl2溶液的pH＜4.7所以你为了把pH增大到4.7,唯一的方法就是加入碱,所以就沉淀了.也可以从平衡角度理解,Cu2+水解平衡,Cu2++H2O=Cu(OH)2+H+

溶液的酸碱度分别为pH3.7,pH9.6,pH4.4不是在同一溶液中?

每次出的题目范围都不同的,不需要记.

问题说具体点,如果溶液中只有水和沉淀,那PH是中性,如果还有其他东西就不好说了

含有Fe2+亚铁离子的可溶性盐,比如FeC2,Fe(NO3)2等等方程如下：以FeCL2为例FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2白色沉淀+2NaCL4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

是这样,因为三价铁有轻微的碱性,氢氧化铁是可以溶于浓碱生成铁酸盐的,因此氢氧根过量时,会有少量溶解,也就是沉淀不完全（Fe(OH)3+2NaOH=2NaFeO2+2H2O）若有问题,欢迎追问哦再问：在

溶度积不变的情况下铁离子的浓度,乘以氢氧根浓度的三次方等于溶度积所以氢氧根浓度为约为4.79×10^-12在用水的溶度积除以氢氧根浓度,求出氢离子浓度,pH=-log氢离子浓度算出来约为2.6再问：就

沉淀溶解平衡解决比如：如果溶液中Fe3+的浓度为0.10mol／L,使Fe3+完全沉淀pH条件是什么?化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10^-5mol/L时,沉淀就达完全Fe（OH)3===(

PH到13时氢氧化铝开始溶解这里当然并没有去考虑这个问题另外它说铝离子开始沉淀的PH也没讲其他是正确的