1摩尔每升软磷脂ingβ-氧化,TCA和氧化呼吸链完全氧化成二氧化碳和水

首先看看,1mol/L=1mol/1L,也就是1mol/10^3mL,也就是1/10^3mol/mL就是10^-3mol/mL,即1mol/L=10^-3mol/mL,反之,您的1mol/mL=100

1.N元素的量是不变的2.往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.说明溶液里面全是Fe2+那么剩下的溶液里面就全部都是Fe（NO3)2了因为有0.1mol的N变成了NO,那么剩下的N元素都是NO3-

pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10

你的叙述是错的.物质的摩尔质量的数值等于该物质的相对原子质量所以应该是1mol的氢气是1.008克一个氢原子的相对原子质量是1.008克,所以H2的相对分子质量就是2.016克就是说1mol的氢气是2

解题思路：根据有关物质的量浓度、盐类水解等原理分析判断。解题过程：同学你好！由于不知道溶液的体积。所以这类判断题应该是错误的，无法计算。另外，即使知道溶液的体积也不能计算，因为F-会发生水解，导致其离

用守恒思想,很简单在所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,说明只存在二价Fe,即氯化亚铁,而且放出气体,易知是氢气,溶液里不存在氢离子,加入的氯离子是0.1mol,亚铁离子就是0.05mol,铁元

先发生如下反应HCl+Na2CO3=2NaHCO3然后才是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2注意HCl是一滴一滴滴到Na2CO3溶液中的,所以不能直接算你说的那个方程式适用于盐酸过量时,把

1摩尔乳糖＞一摩尔葡萄糖＞2摩尔丙酮酸首先乳糖是二糖再来一摩尔葡萄糖分解成2摩尔丙酮酸就会放出能量

...都帮你解答了啊,分得给我,我老辛苦的...

n(NaOH)=1moln(CO2)=0.8moln(NaOH):n(CO2)=1:0.8=5:45NaOH+4CO2=xNa2CO3+yNaHCO3+zH2Ox+y=4(C)2x+y=5(Na)x=

用能斯特方程求解再问：求某个方程式的条件电极电势，比如(H3AsO4/H3As03)的条件电极电势，H3AsO4＋2H＋2e=H3As03＋H2O，列能斯特方程式时，则将H3AsO4和H3AsO3的浓

物质的量浓度单位

4mol,1mol-CHO可以反应可以得到2mol的银,HCHO有2MOL的醛基（写出结构式看就知道了）反应式：HCHO+4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+8NH3+CO2↑+3H2O

1mol/L的NaOH溶液,[OH-]=1mol/L根据[H+]*[OH-]=10^-14可知[H+]=10^-14pH=-log[H+]=14

可以通过计算来解决CH3COOHCH3COO-+H+c00c-xxxKa(CH3COOH)=x*x/(c-x)一般电离程度较小,因此(c-x)=约=c则x=(Ka*c)^(1/2)0.01摩尔每升和0

利用守恒解题.氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品与盐酸反应最终样品中的氧全部生成水,而该样品中通入足量的氢气并加热也生成水,即样品中的氧也生成水.根据水的组成,生成水的物质的量是HCl物质的量的一半,即1

先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.对于直接写配制100毫升1摩尔每升的盐酸,即是说要求很低的了···

1000再答：好评亲

碳酸钠和盐酸是这样反应的CO₃²-+H+==HCO₃-HCO₃-+H+==CO₂+H₂O①0.1升1摩尔每升的碳酸钠加入到0.1L

可以由这个思路来想：首先,1mol/L的氨水,肯定是碱性的,那么它在加入了硫酸之后,PH是一定会减小的,无论是加入硫酸之后得到的硫酸铵会水解多少,PH总体是一定会减小的——碱+酸,酸碱中和是大方向.然