大师作文网三氧化硫和臭氧的电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/29 01:20:48
没问题.臭氧的氧化性要强于氧气,所以可以生成三氧化硫.
见链接形成了一个三中心四电子大派键,不符合8电子理论http://baike.baidu.com/image/73ca5910c1f4f3ddc2ce792c
答：高中阶段一般不涉及到臭氧的电子式的,因为经典的LEWIS价键理论和价层电子对互斥模型都不能很好解释其性质,必须要涉及到分子轨道理论.不同颜色的电子表示来自不同的原子,两粉圈内为两个共价键,黑圈内为
解题思路：书写的规则在高中阶段主要是要保证每个元素都达到稳定结构，而臭氧的电子式在高中阶段并不要求书写解题过程：....:O::O::O:很类似于二氧化碳的电子式，模仿二氧化碳的写出即可另外，臭氧的电
高中是随便给你们糊弄一下,说的差不多就行.因为很多人以后不会接触化学了.大学不行啊,蒙不了你们了,所以拿个稍微解释的通的来骗你们.当你以后深入研究后,又发现又不一样了..还有,电子式只是一种理论,现在
SO3的电子式是画不出来的,因为其中有一根4中心6电子的离域大π键,π键上的6个电子可以在整个π键中自由移动,并不是被束缚在单个原子周围.如果一定要画,可以画成这样..O:....S::O::....
可能会,臭氧有毒!但是微量是可以杀菌的!对人体伤害不大,几乎认为无伤害!
再答：好久没学化学了，不知道对不对再问：你怎么知道这样写啊！再问：你大学毕业了？再问：好厉害再答：快毕业了，还有一年再问：高二再问：我来自江西省再答：好好加油😁再问：我还有13天就要高
能,臭氧具有强氧化能力.
臭氧比较特殊,结构是一个三角形的样子,你可以想象吗,：0：：－：打不出来啊,中间那个－没有意义的,为了留空0：：0臭氧是折线形,二氧化碳是直线形.所以二氧化碳没有孤对电子
三氧化硫应该是6个电子全和氧共用了,自己把内层电子露出来.派（3.14）键的话似乎可以类比苯环,三个双键围着一个硫.P.S.：详细我也不是很清楚.这个问题应该发到专业的化学分类去,我们这些高中生答出来
sigma键:S的三个电子与3个O形成三个sigma键π键:另外三个电子与三个氧的孤电子形成大π键:π4,6π键是和三个O形成的大π键,而不是只与一个氧形成的
高中阶段一般不涉及到臭氧的电子式的,因为经典的LEWIS价键理论和价层电子对互斥模型都不能很好解释其性质,必须要涉及到分子轨道理论.给你一种较科学表述：臭氧分子为平面三角构型（等腰,夹角钝角）两个O—
O3有部分电子参与形成共用电子组成键（三原子四电子键）,而不是共用电子对.不好使用经典的电子式表示.你应该是把3个电子当1个看了.
一般反应温度比较高,因此SO3一般也是气体特别注意的是 SO3在常温下是液体
错误!是由硫元素和氧元素组成.一个化和物（三氧化硫）怎么能由一个单质（臭氧）组成和一种元素（硫）呢,严重错误!
SO3中,S元素采取sp2杂化,在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p