三溴化铁和铁粉的反应-搜答案-大师作文网

不溶物应该为Cu,硫酸亚铁是溶于水的,当然也溶于稀硫酸.而铜因为在活动顺序表中排在H后,所以不溶于稀硫酸.所以铜有6g,生下14g为铁,铁的质量分数为70％.

铜离子【氧化性】强于氢离子,所以【氧化】铁单质时铜离子先上.（铁单质是还原剂）与溴化亚铁反应时,氯气是【氧化剂】,所以先和【还原性】强的反应.规律：氧化剂先和还原性强的反应,还原剂先和氧化性强的反应.

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑胃液的主要成分是盐酸铁在置换反应后是2价铁~

可以用冷的浓硫酸,使铁粉表面钝化,即生成致密的氧化物薄膜,是不导电的.

先与氯化铁（FeCl3）反应,它的氧化性强反应方程式是：2FeCl3+Fe=3FeCl2然后剩余铁在与氯化铜反应反应方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu都是置换反应,活动性强的金属把活动性弱的

先看看反应方程式吧Fe＋2HCl＝H2＋FeCl2Zn＋2HCl＝H2＋FeCl2因为锌的原子质量比铁大,所以相同质量的铁和锌,换算成mol,铁要比锌多,而他们每mol所产生的氢气是一样的,所以,相同

3Fe+4H2O(g)=△＝Fe3O4（四氧化三铁）＋4H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

锌铁锡铅氢铜汞银箔金,前者还原性强于后者,先与银反映.其实是一起的,不过,及时有少量的铜被反应出来,它又和银反应去了,所以,硝酸银不反应完,就轮不到硝酸铜

先分析一下反应过程1、三价铁离子和铁屑反应成二价铁2、铜离子和铁屑置换出铜单质、形成二价铁中学阶段只要求记忆到大学就懂了E（Fe3+/Fe2+）＞E（Fe2+/Fe）所以铁粉先和三价铁反应再问：E（F

3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

先与Fe3+反应,Fe3+的氧化性比H+强,当Fe3+全部被还原成Fe2+时,铁粉会再和H+反应

肯定有啊.前面的产物是铁离子,后面是亚铁离子.硝酸有强氧化性,成铁离子,铁过量的话,铁和铁离子反应生成亚铁离子.

假设全部是H2SO4,则反应之後质量差为56.假设全部是CuSO4,则质量差为64-56=8.现在恰好质量相等,质量差为0,十字交叉5680856物质的量H2SO4:CuSO4=1:7所以H+:SO4

氧化还原反应中的强者优先规律,铁会和硫酸铁先反应.三价铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性

3Fe+4H2O(g)==加热==Fe3O4+4H2g表示气体,因为反应时水已经是气态了,也因此后面H2不用标上箭头

肥皂液用来检测产生的H2的纯度把氢气通入肥皂液,会产生泡泡,然后点燃泡泡,听声音,即可鉴别H2的纯度

根据第一和第二个数据和可以知道,第二组数据中酸过量,所以剩余的2g固体应该为铜,所以,10g固体混合物中Fe就应该为8g,因此铁的质量分数为80％

有的一样,有的不一样要看是跟什么物质反应了如果是强氧化剂的话,少量和过量的铁粉就不一样：少量的Fe粉离子反应方程式是：Fe－3e-=Fe3+过量的Fe粉离子反应方程式是：Fe－3e-=Fe3+　　　　

无现象,铁粉常温下不溶于水.并且要Fe3+和SCN-反应才会生成络合物,变为血红色

用一氧化碳还原纯磁铁矿（Fe3O4）或用氢气还原轧钢时产生的氧化铁粉.用这2种方法生产出的单质铁粉称作“还原铁粉”；由于具有很好的也隙度和海绵状微观结构,因此也称作“海绵铁粉”.用氢气还原的单质铁粉内